吉林省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（　　　 ）。

A. 铜　　 B. 钢　　 C. 金刚石　　 D. 四氧化三铁

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足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A. 稀盐酸　　 B. 稀硝酸　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 浓硫酸

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将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（　　 ）

A. 稀H2SO4溶液　　 B. FeCl3溶液　　 C. CuSO4溶液　　 D. NaCl溶液

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将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是

A. NaCl　　 B. BaCl2　　 C. H2SO4　　 D. CuCl2

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 分液 D. 萃取

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配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (　　)

A.125 mL B.50 mL C.12.5 mL D.75 mL

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下列说法错误的是

A.Na2O2可用作供氧剂

B.Al2O3可用作耐火材料

C.地沟油经处理后可用作燃料油

D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

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铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（　　 ）

A. 铝的金属性比铁弱 B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

C. 铝的密度比铁的密度小 D. 铝不能与氧气发生化学反应

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工业上常用电解法冶炼的金属是

A. Al B. Fe C. Cu D. Ag

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某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光 C.熔化的铝滴落 D.失去金属光泽

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下列关于金属材料的说法中，不正确的是：

A.合金只含金属元素 B.钢铁是用量最大、用途最广的合金

C.铝合金一般比纯铝的硬度大 D.青铜是最早使用的合金

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人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是

A.青铜 B.硬铝 C.生铁 D.磁铁矿

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

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在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液发生化学反应

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在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A. K＋、MnO4―、SO42― B. Al3＋、Cl―、SO42―

C. Na＋、CH3COO―、H＋ D. OH―、Na＋、Fe3＋

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关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是

A. Al发生氧化反应 B. Fe2O3被氧化

C. Fe是还原剂 D. Al2O3是还原产物

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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是

① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl

③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4

A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2　　 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2　　 D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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下列反应不属于氧化还原反应的是（　　　 ）

A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C.2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D.Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

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某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。

（2）装置E中的现象是：__。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl2的作用是__。

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。

（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。

（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。

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请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________　　

（2） NH3+ O2---- NO + H2O___________

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分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

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铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。

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已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：

（1）写出B、C的化学式：

B：___，C：___，E：___，F___

（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。

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A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A___，B___，乙___，丁___。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。

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