中考题原创：牙膏洁齿防蛀，微笑每一天

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH) 2），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理_______。

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某同学通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。

（1）牙膏是_____（填“纯净物”或“混合物”）。“佳洁士”独特的氟泰配方即氟化钠＋二氧化硅，不仅能减少牙齿磨损，还帮助防止牙齿表面____；氟化钠中“氟”是指_____（填“分子”“原子”或“元素”），二氧化硅中硅元素的化合价为_______。

（2）测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：

自制牙膏显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），牙膏能使酚酞试液变成_______。

（3）牙膏中常常加入一些细微的粉末作为牙膏的摩擦剂，以增大摩擦力，提高洁齿的效果。下列提供三种不同类型牙膏中的摩擦剂，要求填写分别所属的物质类别和化学式：

根据你的生活经验推测，牙膏摩擦剂的溶解性是______（填“易溶”或“难溶”）性。由此你还可以选择廉价易得的牙膏摩擦剂，要求至少一种，写出化学式______。

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如图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明，这里的碳酸钙和水都属于（　　）

A. 盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物

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在牙膏中添加NaF等氟化物，具有防治龋齿的作用。则NaF中氟元素的化合价为（　 ）

A． +2　　　　 B．0　　　　　　　 C．-1　　　　 D ．-2

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在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作②中需要使用到玻璃棒，其作用是_________。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别_____、___。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入___（填序号）进行检验。

A 碳酸钠溶液　　　　　　　　 B 铁粉　　　　　　 C 无色酚酞

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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

（实验原理）测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

（实验装置）

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。装置B中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②_____。

（3）从C中过滤出BaCO3沉淀，所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。

（4）只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，分析的原因是_______。

（5）为提高测定准确度，应采取必要措施，其中能达到目的的是____（填序号）。

①在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

②放慢滴加盐酸的速度

③在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____ 。

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