广东省中山市2019-2020学年高三上学期期末统考化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

C.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA

B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C.1.8gD2O中含有的中子数为NA

D.2.24L乙烷中共价键的总数为0.7NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

B.分子式为C10H14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

D.糖类水解的最终产物均为葡萄糖

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸

B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2

D.向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应

C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验及现象得出的结论不正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大

B.F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点

C.A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键

D.B和D至少能形成两种化合物

难度: 中等查看答案及解析

ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.负极区是强碱性环境

B.每消耗2.24L(标况)的空气，有0.4mol电子

C.负极反应为：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+

D.Y为阴离子选择性交换膜

难度: 中等查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

难度: 中等查看答案及解析

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（　　　 ）

A.物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应

B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。实验过程如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度

B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置和操作能达到实验目的的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol•L-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32mol•L-1•min-1

难度: 中等查看答案及解析

H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

难度: 中等查看答案及解析

磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：

(1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→____，____→____，____→g。

(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)

(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为________(填标号)。

(4)SO2C12遇水蒸气反应的化学方程式为________。

(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_______，然后_______，弃去前馏分，收集69℃的馏分，得到磺酰氯粗品。

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_____。

(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸镏水，完成下列操作：

(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：

①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。

②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_____，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_____%(保留4位有效数字)。

难度: 中等查看答案及解析

黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤I反应的化学方程式为______。

(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

难度: 中等查看答案及解析

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　 △H1

副反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　 △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　 △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　 △H= -41.0kJ/mol

则主反应I的△H1=______。

(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

①10-20min 内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______。

②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。

(3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。

(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于Ml

B.温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化

(5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

(1)铜原子核外电子共有______种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。

(3)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3) 4]2+}。

①H2O分子中心原子的杂化类型为______；分子中的键角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。

②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有______（填编号）

A.乙烷　　　　 B.H2O2　　　　 C.H3PO4　　　　 D. S8

④写出BH3-NH3的结构式（结构中若含配位键用表示）_____。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①其化学式为______。

②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为______cm(以NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。

难度: 中等查看答案及解析

G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

(1)化合物C中的含氧官能团是_____。

(2)A→B的反应类型是______。

(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。

(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

②能使FeCl3溶液显紫色

(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

，其中第二步反应的方程式为_____。

难度: 中等查看答案及解析