人教版高一化学必修2第一章物质结构与元素周期律单元检测试卷

136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是(　　 )

A. 核外有13个电子，其中4个能参与成键

B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.不能形成双原子分子

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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C

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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价

C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性

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有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　 ）

A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮原子以共用电子对结合

C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

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X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是

A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O

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下列叙述正确的是

A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属元素不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键

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关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A.最高化合价是+5价 B.氢化物的通式为RH5

C.非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸

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阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(　　　　 )

A. (n—N)mol B. （n+N）mol C. （A-N+n）mol D. (m+n)mol

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下列物质中，含有离子键的化合物是

A.KOH B.H2O C.HCl D.H2

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是　　　　　　　

A. C、Al、P B. N、Si、S

C. O、P、Cl D.F、S、Al

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某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（　　 ）

A.X的最高价含氧酸的化学式可表示为

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高化合价为+4

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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF4

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X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

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下列排列顺序错误的是

A.金属性 Rb>K>Mg>Al B.非金属性 As>S>Cl>F

C.稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D.半径 Na>P>O>F

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（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

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如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

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