2020年山东省泰安市中考二模化学试卷

我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是(　　　　 )

A.禁止直接燃烧烟煤 B.合理使用农药化肥

C.生活污水直接排到河中 D.对废旧塑料进行回收而不焚烧

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某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

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下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）

A.KNO3 B.K2CO3 C.CO（NH2）2 D.Ca（H2PO4）2

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请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（　　）

A.太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置

B.当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风

C.香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害

D.地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝

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C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（ ）

A.﹣4 B.﹣1 C.﹣3 D.+3

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下列有关的化学用语表达正确的是 （　 ）

A.五个氢原子：H5  B.三个水分子：3H2O

C.两个钙离子：2Ca+2  D.四个铵根离子：4NH3+

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下面是某同学进行实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是(　　 )

A.将硝酸铵加入水中搅拌,所得溶液温度显著升高

B.化肥硫酸铵固体与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生

C.5mL酒精与5mL水充分混合后,体积小于10mL

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到有大量白雾

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实验室用蔗糖固体配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液（1g 以下用游码），以下有关做法正确的是（　　）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶

B.用规格为 500mL 的量筒准确量取 47.5mL 水

C.称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大

D.操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放

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小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42-。其中正确的个数是（　　）

A.1 个

B.2 个

C.3 个

D.4 个

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液

B.区别棉花和羊毛：用灼烧的方法

C.除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸

D.除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4

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下列实验基本操作不正确的是(　　 )

A.倾倒液体 B.加热蒸发

C.向试管中滴加液体 D.点燃酒精灯

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下表是生活中一些物质的pH：

有关它们的说法中正确的是（　 ）

A.牛奶的酸性比桔子汁强

B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH

C.草木灰水显酸性

D.胃酸过多的人不宜多吃桔子

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月球的矿产资源极为丰富。以铁为例,仅月球表面的表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁,而整个月球表面平均有10米厚的沙土。如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不能获得的信息是(　　 )

A.铁元素的原子序数为26 B.铁元素在地壳中含量排第四位

C.铁元素属于金属元素 D.铁元素的相对原子质量为55.85

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将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：

下列判断正确的是（　　）

A.表中 m 的值为 13.5

B.物质 X 可能是该反应的催化剂

C.物质 X 能在氧气中燃烧

D.物质 X 中一定含有氢元素

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一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（　　）

A.催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

B.还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C.上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

D.由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；

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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C.t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

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下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是

A.K+、Na+、HCO3- 、OH-

B.K+、Ba 2+、C l-、NO3-

C.K+、Cl-、OH-、Na+

D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

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设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量

B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

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甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为

A.NaCl B.NaOH C.CaCO3 D.Ca(OH)2

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十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。

（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）

（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

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回答下列与金属有关的问题。

（1）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是 _____。

（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 _____。

A 价格低廉

B 能为人体提供必需的微量元素铁元素

C 铝、钡、钛是人体非必需元素

D 铁是使用最多的金属

（3）小英同学在探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验， _____（填“能”或“不能”）得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。实验结束后， 将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_____。

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神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。

[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？

[查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：

[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：

（1） 从 A、 B 两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。

（2）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置 C 的作用是_____。

（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量_____。

（4）取出装置 F 中装有气体仪器后，检验得到气体的方法_____。

[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_____。

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某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：

此时观察到 U 型管左右两侧产生的现象分别是 _____；实验后，小组同学充分振荡 U 型管， 发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。

（提出问题）：滤液中可能含有哪些溶质？

（猜想与假设）猜想一：溶质为 NaCl

猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2

猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2和 HC1

（评价与交流）：你认为以上猜想 _____不合理，理由是 _____；则你的猜想为　 _____；

（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为　 _____。

为验证你的猜想请填写如表

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媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，塑化剂（DMP） 是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为 5.15%，氧元素质量分数约为 33.0%，且每个分子中含有 4 个氧原子。请回答：

（1）塑化剂（DMP）的相对分子质量为_____（取整数，下同）；

（2）一个 DMP 分子中共有_____个氢原子。

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留 0．1%）。

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