云南省昭通市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列对某烷烃的命名正确的是（　　　　　 ）

A.2，3-二甲基戊烷 B.3，4-二甲基戊烷

C.2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D.2-甲基-3-乙基丁烷

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下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是

A.X的结构简式为CH3OCH3 B.香味产物分子式为 C4H10O3

C.X可由乙烯通过加成反应制得 D.X、Y和乙酸均能与烧碱反应

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离子晶体一般不具有的特征是（ ）

A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.固体时不能导电 D.离子间距离较大，其密度较小

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糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是(　　)

A.糖类属于天然高分子化合物

B.1mol单糖水解后产生1mol水

C.1mol低聚糖水解后能产生2—10mol单糖

D.单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖

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既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　　　　 ）

A. 通入足量的酸性高锰酸钾溶液 B. 与足量的溴水反应

C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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关于乙醇分子的说法正确的是（　　）

A.分子中共含有8个极性共价键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有一个π键

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl

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下列关于金属晶体的叙述不正确的是

A.常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在

B.金属键在一定外力作用下，会因形变而消失

C.钙的熔、沸点高于钾

D.温度越高，金属的导电性越弱

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下列说法中正确的是

A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.3d3表示3d能级有3个轨道

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下列离子半径的大小顺序正确的是

①　 Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③　 Y2－：　 2s22p6　④ Z－：3s23p6

A.③＞④＞②＞① B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞② D.②＞④＞③＞①

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某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

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关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体

B.不同化学环境的氢原子均为7 种

C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

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鱼油的主要成分是EPA　 和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物．

A.②④ B.①④ C.①③ D.②③

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为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A.

B.HO—CH2CH3

C.

D.

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某学生为研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（　　）

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

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有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是(　　 )

A. ⑤⑥③①　　 B. ⑤①④③　　 C. ⑤①④②　　 D. ④①④②

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化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

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下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

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下列说法不正确的是（　　）

A.麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-

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燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　)

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

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下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)

A.饱和碳原子不能发生化学反应

B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

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化合物丙可由如下反应得到

丙的结构简式不可能是（　　 ）

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2Br D. CH3(CHBr)2CH3

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某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH2，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水．该醇应是

A.乙醇（C2H6O） B.丙醇（C3H8O）

C.丁醇（C4H10O） D.丙三醇（C3H8O3）

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现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

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金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W　 g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V　 mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积　 D．氨基酸的相对分子质量

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（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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