下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 |
B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 加入过量稀硫酸,使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中 |
D | 证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应 | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中,加入过量的稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
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2017年5月26日,Alpha Go人机配对赛开战,Alpha Go的芯片主要以高纯度的单质硅(Si)为原料制成。在半导体硅元件生产中,常用氢氟酸(HF)来清除硅表面的氧化膜,反应原理可表示为SiO2+6HF=H2SiF6+2X。已知硅元素显+4价。下列说法错误的是( )
A.生成物X的化学式是H2O B.该反应是复分解反应
C.H2SiF6中氟元素显-1价 D.地壳中硅元素含量仅次于氧元素
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由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为( )
A.3:2:3 B.3:2:1 C.1:2:3 D.6:3:2
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运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
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生活中的下列说法不正确的是( )
A.在自行车链条上镀铬,防止自行车链条生锈
B.用水基型灭火器来扑灭汽油着火
C.当燃气灶火焰呈现黄色,锅底出现黑色时,调节进风口,使进风量增大
D.为防止大米霉变,应将大米保存在干燥通风处
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如图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误的是( )
A. A点对应的物质类别是单质
B. B点表示物质的化学式为NO
C. 某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F
D. 写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
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如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量相等
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只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图所示。下列判断合理的是
A.M中一定含有碳酸钠
B.图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
C.bc 段表示沉淀部分消失,有气泡产生
D.d点溶液中的溶质为两种
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含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒,NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产NaClO2的工艺流程如下:
(1)补全化学方程式:2NaClO3 + SO2+ H2SO4=_________+ 2NaHSO4。
(2)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为_____________________。
(3) “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2,请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为:_____________________________。
(4)该工艺流程中得到的副产品是__________________(填写化学式)。
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某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)操作①的名称是_____________,操作②时,当___________________时,即可停止加热。
(2)写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为________________。
(3)固体B加热的产物是两种常见氧化物,写出该反应的化学方程式为:________。
(4)溶液b除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是___________(填化学式)。
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如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系,部分反应的条件已略去)。其中B、C是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;D、H、I为气体单质,其中H是空气中含量最多的气体;M为有刺激性气味的气体,A、E、F为固体,F呈红棕色。
试回答下列问题:
(1)反应①中A的作用是_________________。
(2)在日常生活中为了避免反应③的发生,可采取的措施是_________(任写一种)。
(3)写出反应④的化学方程式:________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:___________________。
(5)已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比,化合反应⑥是工业上的重要反应,为提高反应物的利用率,反应时应提供H和I的最佳体积比为_________________。
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实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2。
请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是___________;
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________;指出并加以改正装置A~D中的一处错误:________________,利用改正后的装置完成后面的实验。
(3)用多功能瓶(“E”或“F”)收集CO2,气体应从__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)端导管口通入。
(4)小组同学查阅资料得知:H2S均能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液发生复分解反应。欲除去CO2中混有H2S气体,B装置中所盛试剂应选用_____________(填“氢氧化钠”或“硫酸铜”)溶液。 写出该反应的化学方程式为_____________。
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向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为__________________。
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