安徽省铜陵县一中09-10学年高二期中考试试卷

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本卷共 25 题，其中：
单选题 19 题，填空题 5 题，计算题 1 题
简单题 1 题，中等难度 14 题，困难题 10 题。总体难度: 中等

单选题共 19 题

下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是
A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

难度: 困难查看答案及解析
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液	稀H₂SO₄	H₂O
V/mL	c/mol·L^—¹	V/mL	c/mol·L^—¹	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

难度: 中等查看答案及解析
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度: 困难查看答案及解析
对平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（    ）
A．升温增压     B．降温减压
C．升温减压     D．降温增压

难度: 中等查看答案及解析
反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙
述中正确的是（）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

难度: 困难查看答案及解析
在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O    HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大
(          )
A．CaSO₄ B．NaOH C．CaCO₃             D．HCl

难度: 中等查看答案及解析
已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

难度: 困难查看答案及解析
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

难度: 中等查看答案及解析
某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol

难度: 困难查看答案及解析
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

难度: 中等查看答案及解析
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

难度: 中等查看答案及解析
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

难度: 中等查看答案及解析
难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变
B．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区
C．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少
D．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

难度: 中等查看答案及解析
将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。
达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B . 16 C．20 D．25

难度: 困难查看答案及解析
在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定

难度: 困难查看答案及解析
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________ .
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”

难度: 困难查看答案及解析
（8分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的
ΔH= —99kJ·mol^—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、 ________， E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，
________。

难度: 中等查看答案及解析
在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

压强(kPa)

200

500

1000

B的浓度（mol/L）

0.04

0.1

0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡________ 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能是。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡________ 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为________
________

难度: 中等查看答案及解析

[10分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

 时间(s)	 0	 1	 2	 3	 4	 5
 c(NO)(mol/L)	 1.00×10^－3	 4.50×10^－4	 2.50×10^－4	 1.50×10^－4	 1.00×10^－4	 1.00×10^－4
 c(CO)(mol/L)	 3.60×10^－3	 3.05×10^－3	 2.85×10^－3	 2.75×10^－3	 2.70×10^－3	 2.70×10^－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

 实验  编号	 T(℃)	 NO初始浓度  (mol/L)	 CO初始浓度  (mol/L)	 催化剂的比表面积(m²/g)
 Ⅰ	 280	 1.20×10^－3	 5.80×10^－3	 82
 Ⅱ				 124
 Ⅲ	 350			 124

________

难度: 困难查看答案及解析

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式___________________________，
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。
(3) PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

计算题共 1 题

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是
____________________(填字母）。
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度
C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。(写出计算过程)
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

难度: 中等查看答案及解析

压强(kPa)	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27