空气中体积分数约为21%的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
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下列物质含有氢分子的是( )
A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O
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下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐 B.牛奶 C.面粉 D.植物油
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镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确的是
A.原子序数是28 B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28 D.相对原子质量为58.69 g
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下列说法中不正确的是
A.盐酸具有挥发性 B.铝表面会形成一层致密的氧化膜
C.碳酸钠溶液可以使酚酞变红 D.氧气可以做燃料
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欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下图所示,正确的是
A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.写标签
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能用于治疗胃酸过多症的物质是
A. 蔗糖 B. 食盐
C. 小苏打 D. 食醋
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下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.干冰用作冷冻剂 B.硫酸用于除铁锈
C.氧气用于气焊 D.一氧化碳用于炼铁
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某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 在化学反应中原子不可再分 B. 甲的化学式是C2H4
C. 丁是由分子构成的物质 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
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木炭燃烧实验如下图。以下说法不正确的是
A.①中现象是木炭红热
B.②中操作是将木炭迅速插入底部
C.③可证明有二氧化碳生成
D.对比①②可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈
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根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是
A.除去CO中的CO2 B.铁能在氧气中燃烧
C.白磷的着火点比红磷的低 D.验证质量守恒定律
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KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确的是
温度/℃ | 20 | 30 | 60 | |
溶解度/g | KCl | 33 | 38 | 45 |
KNO3 | 31 | 64 | 110 |
A. 60℃时,100g水中最多溶解45 g KCl
B. 随着温度的升高,某饱和KCl溶液中会有固体析出
C. KNO3的溶解度始终大于KCl
D. 60℃时,某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
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阅读下面科普短文。
木糖醇(C5H12O5)为白色固体,极易溶于水,溶解时吸收大量热,甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中,但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病,其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为,牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质,酸性物质可导致牙釉质溶解,进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究,部分内容如下。
研究1:用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口,牙菌斑pH的变化
研究2:用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖,牙菌斑pH的变化
研究表明,饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用,可以明显降低患龋率。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)木糖醇的物理性质是________(写出两条即可)
(2)龋病的形成是_____(填“酸性”或“碱性”)物质导致。
(3)根据研究1,木糖醇不致龋的原因是______。
(4)根据研究2,可以得出的结论是______。
(5)下列说法中正确的是______(填序号)。
A 牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B 木糖醇(C5H12O5)是由碳、氢元素组成的
C 分别食用蔗糖、木糖醇,蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D 饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
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从Ⅰ~Ⅲ中任选二个作答,若均作答,按前两个计分。用如图装置进行实验(夹持仪器略去,)。
实验 | 按要求回答问题 | |
用手挤压使固液接触。 | 编号 | 药品 |
Ⅰ | 大理石 稀盐酸 | 其反应的化学方程式为___ |
Ⅱ | 铁片 稀硫酸 | 观察到的现象是 _______ |
Ⅲ | 二氧化锰(颗粒状) 过氧化氢 | 检验有氧气生成的操作是______ |
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氧化碳的性质实验如下图所示。
(1)若要证明二氧化碳与水反应,应在a处放______。
(2)c处的化学方程式为________。
(3)根据烧杯中的实验现象,得出的结论是________。
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用如图装置测定空气中氧气的体积分数,实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷,按图连好仪器,点燃酒精灯加热铜丝一端,一段时间后,白磷燃烧。
(1)不直接加热却能点燃白磷,利用的是铜的___性。
(2)该反应的化学方程式______
(3)能说明空气中氧气含量的现象是____。
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依据下图所示装置进行实验。
(1)A中的化学反应方程式为____
(2)证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是______。
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小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)为了达到实验目的,金属X是________ 。
(2)能得出金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是____________________ 。
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兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:反应产生的气体是什么?
(作出猜想)小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变, 提出如下猜想:
①氢气;
②二氧化碳;
③氢气和二氧化碳。
(实验1)取5g打磨后的镁条、100 mL Na2CO3溶液于装置A中,按图1所示方案进行实验。观察到的现象是_________,说明猜想①正确。
探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么?
(查阅资料)镁与水缓慢反应生成氢气; Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO外,还有OH-。
(作出猜想)可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
(实验2)将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。
实验序号 | a | b | c |
溶液(浓度相同) | H2O | Na2CO3 | NaOH |
30min时产生气体体积(mL) | <0.2 | 0.7 | <0.2 |
气体的主要成分 | H2 | ||
30min时镁条表面情况 | 大量白色固体附着 |
(1)实验2中a组实验的作用是_______
(2)探究2中能够说明CO对Mg与水反应起促进作用的证据是____。
探究3:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
(实验3)利用如图装置证明样品中含有MgCO3(夹持仪器略去)。
(1)所需要的试剂分别是:A___、B_____。
(2)实验中观察到的现象有___反思交流:有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
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