湖北省2019~2020 学年高一上学期期末质量检测化学试卷

明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏

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把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为

A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.只有Fe2+

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下列仪器名称不正确的是

A.量筒 B.圆底烧瓶

C.容量瓶 D.分液漏斗

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下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(　　 )

A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2

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下列物质的用途不正确的是(　　 )

A.小苏打可作制糕点的发酵剂

B.晶体硅可用于制光导纤维

C.钠可用于制高压钠灯

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

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下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(　　 )

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

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下列有关实验的操作正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　 )

A.在常温常压下， lmol 氦气含有的原子数目为2NA

B.7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L

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能用H+ + OH－= H2O来表示的化学反应是(　　 )

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应

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下列物质的分类正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列反应中，离子方程式书写正确的是(　　 )

A.Fe和浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32－= H2O + CO2↑

D.石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

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将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为(　　 )

A.62g B.36g C.19.8g D.37.8g

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下列物质的保存方法不正确的是(　　 )

A.少量金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中

C.漂白粉密封保存在广口瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中

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已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数）(　　 )

A.22.4L B. C. D.

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向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(　　 )

A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2> I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2 >Cl2

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现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

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氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：

Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________

Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。

(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。

(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。

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某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。

(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。

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已知A是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 检验D中阳离子的方法为________________________

(3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________

(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E→F 的化学反应方程式：_________________________

②C→D的离子反应方程式：_________________________

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