2015届北京市西城区（南区）高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

选择题共 26 题

（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）
A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6

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下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）
A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂

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下列物质与水反应最剧烈的是（）
A．Rb B．K C．Na D．Li

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常温下，下列物质不是气体的是（）
A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯

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随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（    ）
A．单质的熔沸点逐渐降低          B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大          D．单质的氧化性逐渐增强

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下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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下列递变规律正确的是（）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．、、的离子半径依次减小
D．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增强

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下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na₂O₂ B．MgCl₂ C．HCl D．KOH

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砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（    ）
A．属于短周期元素                B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价
C．砷在通常情况下是固体          D．最高价氧化物As₂O₅属于酸性氧化物

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在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（）
A．
B．
C．
C．

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下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（    ）
金属                        冶炼原理
A                           Fe
B                           Hg
C                           Al
D                           Na

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下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．CH₄和CH₃CH₂CH₃
B．和
C．
D．

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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（    ）
A．该装置将化学能转变为电能           B．溶液中的阴离子向锌电极移动
C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应     D．电流方向是从锌片流向铜片

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下列化学用语书写正确的是（）
A．的离子结构示意图：
B．CH₄分子的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B．是放热反应，说明CaO的能量大于的能量
C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H₂→2H的过程需要吸收能量

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汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N₂和CO₂。下列关于此反应的说法中，正确的是（）
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响

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下列离子方程式书写正确的是（）
A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．碳酸钙和盐酸反应：

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下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

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下列反应中，属于加成反应的是（）
A．
B．
C．
D．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
B．56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N_A个电子
C．标准状况下，22．4L氟气中所含氟原子数为2N_A
D．0．1mol·稀硫酸中含有离子数为0．1N_A

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把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）
A．甲>乙>丙>丁                B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙                D．乙>丁>丙>甲

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下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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向一恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生反应：
，下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当O₂的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O₂，同时消耗2a mol SO₂时，反应达到平衡状态
D．当SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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下列实验不能获得成功的是（    ）
实验目的                                                          实验步骤
A．        探究催化剂对化学反应速率的影响           向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液
B．        探究乙醇能发生氧化反应                            将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．        探究石蜡油分解的产物不都是烷烃           将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．        探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

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若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

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填空题共 3 题

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族
周期                       ⅠA             ⅡA             ⅢA             ⅣA             ⅤA             ⅥA             ⅦA             O
2                                                                                         E                  H                 F                  I
3                              A                 C                 D                                                                            G                 R
4                              B
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式                               ________________________。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键	填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	_______________	_______________
中的化学键
形成化学键	键	_______________	_______________
总能量变化	_______________	_______________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

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有机物X含有碳、氢、氧三种元素。
（1）探究X与钠反应产生气体的成分。
①X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊。则X与钠反应产生的气体为________。
②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是________键。
（2）工业上， X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是________。
X分子含有的官能团的名称是________。写出X发生催化氧化反应的化学方程式______________。
X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是________________。为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是_______________。可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式______________________。

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