我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类,液化石油气(LPG)类,这两种燃料的主要成分是
A. 醇类 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 烃类
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下列措施中,能减慢化学反应速率的是
A. 将食物存放在温度低的地方
B. 将块状固体药品研细后再反应
C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
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下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
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2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )
A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾
C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售
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下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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下列反应中,属于取代反应的是( )
A.甲烷燃烧 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D.苯在一定条件下与浓硝酸反应
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料.
D.Na2O能与水反应,可用作食品干燥剂
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.14g乙烯与丙烯的混合气体中氢原子数为2NA
C.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
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绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染,下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是( )
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Ca(ClO)2
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.酸性:H2SO4>H3PO4
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.BaCO3与稀HCl溶液混合:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B.过量的氨水滴加到氯化铝溶液中:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + OH- + H2↑
D.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
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下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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符合右图中阴影部分的物质是( )
A. Na2SO4
B. Na2SO3
C. K2SO4
D. NaHSO4
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碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素,对青少年智力发育影响很大。可用于治疗甲亢,原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.25 B.53 C.78 D.131
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下列化学用语的书写正确的是
A.乙酸的分子式:C2H4O2 B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.F原子结构示意图: D.四氯化碳的电子式:
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下列事实与胶体性质无关的是( )
A.纳米材料分散在特定分散剂中具有胶体的性质
B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
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下列制品采用的材料属于合金的是( )
A.大理石华表 B.青铜编钟
C.玻璃花瓶 D.翡翠如意
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下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 ( )
A.Al(OH)3 B.Al2O3 C.Al D.NaHCO3
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下列装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )
A.
B.
C.
D.
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下列说法正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
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下列有关溶液组成描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+
B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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一定条件下,在密闭容器发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正逆反应速率相等且等于零
B.NH3、O2、NO和H2O浓度均相等
C.NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D.NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化
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W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期,第IVA族
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
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水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中,不正确的是( )
A.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理
B.重金属离子对人体危害很大,可采用沉淀反应除之
C.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境
D.近年来,采用二氧化氯.臭氧等用于饮水消毒
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下列关于药物的使用说法错误的是( )
A.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠.氢氧化铝.碳酸钠等中和胃酸的药
B.使用青霉素时,用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验
C.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘
D.阿司匹林是一种治疗感冒的药,具有解热镇痛作用
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误食重金属盐会使人中毒,可以解毒的急救措施是( )
A.服用鸡蛋清或牛奶 B.服用葡萄糖
C.服用适量的泻药 D.服用大量食盐水
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A.能与溴水发生加成反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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[2016·新课标卷Ⅰ]下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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下面是元素周期表的一部分,参照①~⑧元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径大小的顺序为__________(填离子符号)。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_____________。
(4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________(填“强”或“弱”)的事实是____________________________(用离子方程式说明)。
(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的电子式:_________,实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲,反应的化学方程式为:____________________________。
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质, A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A是___,B是__,C是____,F是___(填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式:____________________________,向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:________________________。
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Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下:
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)______________________
②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合,pH将变______ (填“大”.“小”或“不变”),用化学方程式解释原因:__________________________
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
Ⅱ.(1)化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物:①阿司匹林(C9H8O4)②盘尼西林(C16H18N2O4S)③抗酸药(MgCO3.Mg(OH)2)④麻黄碱(C10H15NO)其中属于无机物的是______(填序号)。
(2)蛋白质是生命的基础物质,其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________(填序号)。
①氨基酸中含有氨基和羧基 ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物 ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性 ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的
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(1)有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于_____(填字母)
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______(填字母)
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
(2)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如图)。
①鞣花酸的分子式为____________
②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______(填名称)
③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应;1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。
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取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止,用去盐酸2.0mL,收集到112mLCO2(标准状况下)。求:
(1)稀盐酸的物质的量浓度 ________________。
(2)ⅹ的值________________。
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