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本卷共 10 题，其中：
选择题 7 题，简答题 1 题，实验题 1 题，填空题 1 题
简单题 3 题，中等难度 3 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
选择题 共 7 题

  1. 在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2；②体积比为1：1的NO和NO2；③体积比为1：1的NO2和O2；④体积比为4：1的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是：

    A．h1 > h2 > h3 > h4　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．h4 > h3 > h2 > h1

    C．h4 > h1 > h3 > h2　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．h2 > h3 > h1 > h4

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

    A．通入CO2气体产生蓝色沉淀

    B．该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存

    C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2－=CuS↓

    D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列由实验现象得出的结论正确的是

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    Br－还原性强于Cl－

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时，还原产物是

    A．NO2　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　 C．N2O　　　　　　 D．N2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

    A．9.6g　　　　　　　 B．6.4g　　　　　　　 C．3.2g　　　　　　　 D．1.6g

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（放热反应），在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

    A．温度130℃、压强3.03×105Pa　　　　　　　　 B．温度25℃、压强1.01×105Pa

    C．温度0℃、压强5.05×104Pa　　　　　　　　　 D．温度130℃、压强5.05×104Pa

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在通风棚中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是

    A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 1 题

  1. 用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

    （1）实验前应如何检查该装置的气密性？

    （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

    （3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

    （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

    （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

    （1）仪器X的名称是　　　 　　　　　　 　　 。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　 　　　　　　 　 （填字母编号）。

    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

    b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 　　　　 　　 mol。

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是 　　　　　　 　　　　 。

    （5）装置B内溶液吸收的气体是　　　　 　　 　　 。

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　 　　 　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为　　　 　　　 　 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　　　　　　　　　 。

    （2）固体混合物B的组成为　　　 　　　　　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　 　　 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　 　 　 CuO+　 　　 　 Al2O3　　 　　 　 CuAlO2+　　 　　 　 ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　 　　　　 　 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　　 　　　 　　 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　　 　　　　 　　 、过滤、洗涤和干燥。

    难度: 极难查看答案及解析