下列化肥中,属于复合肥料的是 ( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
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下列物质中,属于单质的是 ( )
A. 水 B. 钢 C. 酒精 D. 石墨
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下列物质中,属于氧化物的是 ( )
A. P2O5 B. AgNO3 C. O2 D. C6H12O6
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下列物质中,属于盐的是 ( )
A. Na2O B. HNO3 C. KOH D. MgCl2
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空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 手于生产氮肥的N2
C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He
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某无人机的动力来源于锂电池,锂电池放电时生成亚锰酸锂( LiMnO2),其中锂元素显+1价,则锰元素的化合价是( )
A. -3 B. +2 C. +3 D. +4
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做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶
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一些事物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.鸡蛋清(7.6-8.0) B.番茄汁(4.0-4.4)
C.牛奶(6.3-6.6) D.柠檬汁(2.0-3.0)
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下列变化中,属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 玻璃破碎 C. 食物变质 D. 干冰升华
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下列食物中富含蛋白质的是
A.青椒 B.玉米 C.面包 D.鲫鱼
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“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( )
A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
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下列物质中,属于纯净物的是( )
A.汽水 B.液态氧 C.空气 D.水泥砂浆
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下列物质溶于水,溶液温度降低的是( )
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
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如图是氩元素在元素周期表中的有关信息,下列说法错误的是( )
A. 元素符号是Ar B. 属于金属元素
C. 原子核外有18个电子 D. 相对原子质量是39.95
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性质决定用途,下列关于物质用途的说法正确的是
A.石灰石可用作补钙剂 B.烧碱可用于中和过多的胃酸
C.亚硝酸钠可用作调味品 D.氯化钠可用于消除公路上的积雪
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能源的合理利用与开发是非常重要的.
(1)将煤作为燃料,主要是利用碳元素与氧反应放出的_____;有时燃气灶或煤炉会产生黑烟,是因为燃料中的碳不能_______燃烧.
(2)汽车用柴油是由_______加工的产品,汽车尾气中氮的氧化物直接排放到空气中,溶于雨水会形成_____.化石燃料对环境的影响不容忽视,人们正在开发和利用的新能源之一是________.
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钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为__。
(2)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与__反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是_____。用盐酸除铁锈的化学方程式为_____,回收利用废旧金属的目的之一是_____。
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下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | 甲 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
乙 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.1 | 45.8 | 50.4 | |
丙 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)三种物质中,溶解度的变化受温度影响最小的是____。
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的一种方法是___。
(3)20℃时,丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是_____。
(4)50℃时,使甲从其饱和溶液中结晶的方法是__。
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写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)电解水:_______、_______
(2)红磷在空气中燃烧:________、_______
(3)用碳酸氢钠治疗胃酸过多症:_______、_______
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在实验室利用以下装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。用D收集氧气理由是____,用C收集氧气验满的方法是_____。
(2)用B制二氧化碳、氧气的化学方程式分别为______、_____。发生装置相同的原因是_____。
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我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间,得到固体混合物A。对固体混合物A的成分进行如下实验探究。(资料:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)
(1)固体混合物A中一定有_____,说明判断一定有的理由____。
(2)滤渣B 是_____,说明B一定有的来源____。
(3)设计实验证明固体混合物A中有铜,写出实验操作及预期现象____。
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Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示:①碱石灰(主要成分:NaOH、CaO)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。
②装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2、K3处于关闭状态。
(1)A中反应前后都要通入氮气,选择氮气的理由是______。
(2)若没有B装置,测得CaCO3含量会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)测定CaCO3的含量需要测定的数据是:样品的质量和______。
(4)利用上述装置测定碳酸钙的含量,写出不包含测量数据的实验操作______。
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实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应测得剩余固体质量为18.05 g,生成氧气4.8 g,。计算:
(1)样品中氯酸钾的质量。
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
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