下列变化属于化学变化的是
A.葡萄酿酒
B.汽油挥发
C.石油分馏
D.冰块融化
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河南省要求2020年底前,在省辖市城区实施生活垃圾强制分类,即分为易腐垃圾、有害垃圾、可回收物、其他垃圾。废旧电池应放入的垃圾桶上的图标是
A. B. C. D.
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汴梁西瓜是开封特产,民间素有“萧县石榴砀山梨,汴梁西瓜甜到皮”的谚语。西瓜中富含的营养素是
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.无机盐
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2020年3月22日是第二十八届“世界水日”,主题为“水与气候变化”。下列有关水的说法正确的是
A.洁净的自来水是纯水
B.将硬水过滤可以得到软水
C.电解水生成氢气和氧气的体积比为1:2
D.活性炭可吸附水中的色素及异味
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由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。下列不属于同素异形体的是
A.金刚石和石墨
B.水和过氧化氢
C.白磷和红磷
D..氧气和臭氧(O3)
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下列图示的实验操作中正确的是
A. 倾倒液体 B. 闻气味
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
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如图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是
A.图中有四种金属元素
B.铍的相对原子质量为9.012
C.氢、锂、钠三种元素位于同一周期
D.钠、镁、铝三种元素的化学性质相似
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下列各组物质中,都是由离子构成的一组是
A.汞、水
B.铜、硅
C.氯化钠、硫酸铜
D.氨、干冰
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实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B.氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量
C.将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D.量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
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“84”消毒液是抗击“新型冠状病毒”期间常用的消毒剂,其主要成分次氯酸钠( NaClO)可用如下反应制取。则Cl2通入石灰水中的生成物可能为
A.CaCl2、H2O
B.Ca(ClO)2、H2O
C.CaCl2、Ca(ClO)2
D.CaCl2、Ca(ClO)2、H2O
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分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A.碱:纯碱、生石灰
B.复合肥:尿素、磷酸二氢铵
C.有机物:碳酸、醋酸
D.合成材料:塑料、合成橡胶
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下列鉴别物质所用的试剂或方法,不合理的是
A.硝酸铵和氯化铵—一加熟石灰研磨
B.合成纤维和羊毛——点燃闻气味
C.氯化钠固体和氢氧化钠固体一一加水
D.黄金和黄铜(含锌)—一加稀盐酸
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下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A.向MnO2中加入过氧化氢溶液
B.向一定量硫酸铜溶液中加入铝
C.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
D.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液
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20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后,再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为
A.9.8% B.14.7% C.19.6% D.29.4%
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空气的成分中会产生“温室效应”的是____________;青少年缺___________会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良。
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2020年5月5日,被称为“胖五”的长征五号B运载火箭在海南文昌首飞成功。“胖五”所用燃料液氢作为能源的优点是___________;乙醇也是一种绿色能源,其完全燃烧的化学方程式为___________;油锅着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是____________________。
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如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。则甲的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”);将t1℃时,甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃,甲溶液的溶质质量分数___________(填“>”、“<”或“=”)乙溶液的溶质质量分数;t3℃时,80g甲的饱和溶液中加入120g水,所得溶液的溶质质量分数为__________。
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密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,生成CO,同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g;该反应的化学方程式为_____________。
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如图是某化学反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因_____________。
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向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中,加入一定量的金属R(化合价为+3价),充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)若滤液为无色,请回答:①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________?
②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。
(2)若滤渣中含有一种金属,分析滤液中溶质的成分__________。
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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物,它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱,请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥__________。
(2)向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中,逐滴滴加稀盐酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验,则pH传感器测得的曲线可能经过_________(填“a”、“b”或“c”)点。
(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质,向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示:微溶物不形成沉淀)。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________?
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外,还含有碳酸钠和氢氧化钠,请设计实验方案证明__________。(写出实验步骤、现象)。
(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数,称取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
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如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)B装置中应盛放的试剂是_____________。
(2)写出C装置玻璃管内反应的化学方程式_____________。
(3)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法_____________。
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如图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。将等质量、等浓度的过量氢氧化钠溶液,分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内,测得压强随时间变化的关系如图所示。
(1)对比曲线①和曲线②,可得出什么结论_____________?
(2)简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由_____________。
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下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。
(2)加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,甲烷极难溶于水,制取甲烷应选用的一套装置为________(填字母代号)。
(3)若用如图装置收集一瓶氢气,请将方框中的导管补画完整__________。
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A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,已知B和C混合可配制波尔多液;D为世界年产量最高的金属;E中金属元素质量分数为70%。它们之间相互关系如图所示。
则B的化学式为_____________;A与E反应的化学方程式为_____________;C与D反应的化学方程式为_____________。
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