将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是
A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤
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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
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100ml浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率且不影响生成氢气的量,可采用方法是( )
A.加入适量6mol/L的盐酸 B.加入数滴CuCl2溶液
C.降温 D.加入适量的水
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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率,其中的反应速率最快的是
A.v(A)=0.20 mol/(L·s) B.v(B)=0.30 mol/(L·s)
C.v(C)=0.50 mol/(L·s) D.v(D)=0.60 mol/(L·s)
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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗a molA,同时生成3a molC B.容器内B的浓度不再变化
C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,0.001 mol/L的NaOH溶液的pH=11
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.95 ℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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下列表示水解的离子方程式正确的是
A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—
B.NH4++ H2ONH4OH + H+
C.S2— + 2H2OH2S+2OH—
D.HCO3— + H2OH3O++CO32—
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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.锌电极发生还原反应
B.铜电极发生氧化反应
C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
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室温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
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在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时,下列说法正确的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl-)增大 D.溶液中c(Ag+)增大
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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,X的体积分数减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持温度和容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
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已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,下列正确的是( )
A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中存在下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂
C.等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
D.H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气,加压后颜色变深
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下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1
C.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
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已知常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14,在100℃时水的离子积常数Kw=1.0×10-12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是( )
A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是:( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增压使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
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下列有关钢材生锈的说法正确的是( )
A.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响
B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-=Fe3+
D.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
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下列说法正确的是 ( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.用热碱液可以去油污
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应 D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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某大学研制了一种新型的乙醇电池,电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
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已知反应①CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K3=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,氢气的浓度减小,则该反应的ΔH > 0
D.对于反应②,增加CuO的量,平衡正移
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已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A. B. C. D.
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已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
(2)SO32-放电的电极反应式为__________。
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如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是_____, 其电极反应式为:_______。N的电极名称是_____,其电极反应式为:_____。
(2)通入O2的铂电极的电极反应式为:________。
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为_____L(标准状况下)。
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汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1
(1)CO的燃烧热为________。
(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ(保留到小数点后一位)。
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Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
②CO(g)+2CuO(s) ⇌Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO,发生反应②,5 min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0~5 min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=____。
②CO的平衡转化率α=_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应①,CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示:
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”),理由为_______。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____。
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示剂。
(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(3)滴定。当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)数据处理可得c(市售白醋)=_____mol/L。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.滴定终点读数时俯视读数
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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质,生产金属镉的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是__________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2,发生反应的离子方程式为______。
②再加入ZnO控制反应液的pH,pH范围为______。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别________。
(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_________。
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