陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷（文）

下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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下列实验事实能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO3＞H2CO3 B.热稳定性：CH4＞SiH4

C.酸性：HCl＞H2S D.热稳定性：HNO3＞H2CO3

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下列处理事故的方法正确的是 ( )

A.金属钠着火，可用水扑灭

B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D.氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C.K+、Mg2+、NO3－、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　 ）

A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4Cl

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下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是  （  ）

A.乙醛和乙醇 B.苯和水 C.酒精和水 D.乙醛和水

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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.苛性钠——NaOH B.绿矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO

C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

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下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是

A.空气中:H2、HCl、NO、NH3

B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-

C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

A.CH2==CHCOOH B.CH2==CH2

C.CH3COOCH2CH3 D.CH2==CH－CH2OH

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硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　)

A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

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Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（　　 ）

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数

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从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）

A.这是一个放热反应

B.该反应可能需要加热

C.生成物中的总键能高于反应物中的总键能

D.反应物比生成物更稳定

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用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是

A.2克H2所含的原子数目为NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA

C.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个

D.2.3g金属钠含有的电子数为NA

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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol

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如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（　 ）

A.锌片作正极，不断溶解

B.铜片作负极，有气泡产生

C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑

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下列溶液里离子检验的结论正确的是

A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D.加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

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下列方法能达到实验目的的是

A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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下列有关能量转化的说法不正确的是(　　　　 )

A.手机电池充电：电能转化为化学能 B.铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能

C.植物光合作用：太阳能转化为化学能 D.太阳能电池：化学能转化为电能

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有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL

C.常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA

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下列实验操作、理象和结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

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下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

A. A B. B C. C D. D

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实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

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某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A是衡量国家石油化工的重要标志，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

（1）“C6H12O6”的名称是__，A的电子式为__，C中含有官能团名称__。

（2）A→B反应类型__。

（3）写出下列转化的化学方程式

C→D：__，

CH3CH2OH→CH3CHO：__。

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（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠　 B．阿斯匹林　 C．葡萄糖　 D．苯甲酸钠　 E.柠檬黄

请用字母填空：

①具有解热镇痛疗效的是__，②可直接进入人体血液补充能量的是__，③可用作食品防腐剂的是___，④常用作食品着色剂的是__，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__。

（2）保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是__。

A．可吸入颗粒物的含量　　 B．NO2浓度　　 C．SO2浓度　　 D．CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是__；后通入氯气或二氧化氯，其作用是___。

③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__。

（3）化学与材料密切关联。

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的__性。

②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：__。

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