重庆市校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是(　 )

A. 过滤　　 B. 萃取　　 C. 蒸发　　 D. 蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 1 mol NH4+的质量为18 g　　 B. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1

C. 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量　　 D. 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g

难度: 简单查看答案及解析

下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A. 100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1

B. 500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C. 500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g

D. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

难度: 简单查看答案及解析

某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中

A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+

B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C. 一定存在H+、Na+、OH－

D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

难度: 简单查看答案及解析

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

难度: 中等查看答案及解析

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　 ）

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作正确的是（　　　　 ）

A. B.

C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中正确的是（　　　　 ）

A.用水分离四氯化碳和酒精的混合物

B.蒸馏完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水

C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸 馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D.将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

难度: 简单查看答案及解析

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③

难度: 简单查看答案及解析

4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A.x/4 B.4x C.x/8 D.8x

难度: 简单查看答案及解析

下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C.5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D.2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(   )

A. 直径介于1~100之间的微粒称为胶体

B. 胶体是纯净物

C. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体

D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜

难度: 简单查看答案及解析

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

据此，将甲和乙互相分离的方法是

A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有大量的 Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加 HNO3 溶液　　 ②过滤　　 ③滴加 AgNO3 溶液　　 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液

A. ①④②③ B. ④②①③ C. ③②①④ D. ④②③②①

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　　　 ）

A.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA

B.1molOH-所含质子数为10NA

C.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　　　 ）

A.具有同压强、同体积的N2O和CO2

B.具有同温度、同体积的CO和N2

C.具有同体积、同密度的SO2和NO2

D.常温常压下28gN2和1molO2所含原子数

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中，离子方程式不正确的是（　　　　 ）

A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

难度: 简单查看答案及解析

下列离子能大量共存的是（　　　　 ）

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　　　 ）

A.29：8：13 B.22：1：14 C.13：8：29 D.26：8：57

难度: 中等查看答案及解析

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　　　 ）

A.mol/L B.mol/L C.moI/L D.mol/L

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（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

②提取溴水中的溴单质_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

难度: 中等查看答案及解析

混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：

已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤3中加入的试剂X为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：

（1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。

（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。

（4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。

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某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择____mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。

（3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；

④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。

难度: 简单查看答案及解析

某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。

（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。

（3）容量瓶使用前应_____。

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是____。

（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。

（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。

难度: 中等查看答案及解析

将28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

②反应中生成的H2在标准状况下的体积_____。

难度: 简单查看答案及解析