属于氮肥的是( )
A.K2CO3 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2` D.KCl
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属于化学变化的是
A.聚沙成塔 B.花香四溢 C.铁棒生锈 D.滴水成冰
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能表示2个氮分子的是
A.2N B.N2 C.2N2 D.2mol N2
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地壳中含量最多的金属元素是
A.O B.Ca C.Fe D.Al
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小球“”和“”分别是碳原子和氧原子的微观示意图,下列表示纯净物的是
A. B.
C. D.
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NaClO中氯元素的化合价为
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
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酸性最强的液体是
A.柠樣汁(2.0〜3.0) B.番茄汁(4.0〜4.4)
C.饮用水(6.5〜7.5) D.肥皂液(9.5〜10.5)
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钠的焰色反应颜色呈
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.红色
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物质的俗称与化学式不相符合的是
A.生石灰CaO B.胆矶 CuSO4・5H2O
C.纯碱NaOH D.熟石灰Ca(OH)2
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下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
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与水能形成乳浊液的是
A.菜油 B.食盐 C.味精 D.白糖
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与金刚石互为同素异形体的是
A.木炭 B.石墨 C.煤炭 D.白磷
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工业上用氢气冶炼金属钩,化学方程式是,该反应的基本反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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通过化学反应不能生成的是
A.一种新分子 B.一种新原子 C.一种新化合物 D.—种新单质
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关于物质的量的描述正确的是
A.物质的量是描述质量的单位
B.1mol任何物质均含有相同个数的粒子
C.任何物质都可用物质的量进行计量
D.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
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下列实验操作中,正确的是( )
A. B.
C. D.
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要除去物质中的杂质(括号内为杂质)得到纯净物,所选用试剂和操作方法都正确的是( )
物质 | 选用试剂 | 操作方法 | |
A | 干燥的CO(CO2) | NaOH溶液 | 将气体缓缓通过NaOH溶液 |
B | CaCl2固体(CaCO3) | 水 | 加足量的水溶解,过滤 |
C | CuSO4溶液(H2SO4) | CuO | 加入过量CuO粉末,充分反应后,过滤 |
D | NaCl溶液(Na2CO3) | Ca(NO3)2溶液 | 加入过量Ca(NO3)2溶液,充分反应后,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.二氧化碳
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草酸(H2C2O4)在一定条件下受热会发生分解生成出H2O、CO、CO2,有同学为验证分解产物中CO、CO2这两种物质的存在情况,设计了如下图所示的三套装置,洗气瓶中装有澄清石灰水。
对于实验可行性说法正确的是( )
A.甲、乙可行 B.乙、丙可行 C.只有丙可行 D.都可行
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某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入铁粉进行反应,有关反应过程说法正确的是( )
A.当溶液中溶质为三种时,金属单质的种类可能为三种
B.当溶液中溶质为两种时,金属单质的种类可能为两种
C.当溶液中溶质为一种时,金属单质的种类可能为一种
D.当溶液中溶质为一种时,金属单质的种类一定为两种
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物质的性质需要辩证地去对待并加以利用:
①空气中二氧化碳含量过多,会造成______效应;请说出一条低碳环保的措施_____。
②干冰可以降温,这是利用了 CO2______(选填“物理” “化学”)性质;写岀CO2的另一种用途__________。
③工业上,CO2与H2出可以合成甲醇,甲醇(CH4O)由_______种元素组成.其分子中碳、氢原子个数比为_________;其中氧元素的质量分数是________。1mol甲醇中约含有__________个C原子(用科学记数法表示)。
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下图是A物质的溶解度曲线示意图,下表是B物质在不同温度时的溶解度表。
温度(°C) | B物质溶解度 (g/100g 水) |
0 | 32 |
20 | 35 |
40 | 40 |
60 | 45 |
80 | 55 |
①溶解度“表”和“图”各有优点,溶解度示意图的优点是__________。 50°C时,A物质的溶解度_________(选填“>” “<” “ = ”)B物质的溶解度。
②40°C时,向100g水中加入35g B物质,充分溶解后得到的是________(选填“饱和”、“不饱和”)溶液,此时溶液的质量分数为__________。
③20°C时,若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液,写岀两种可以采用的方法是__________、_____________。
④对于20°C的A溶液与80°C的B溶液质量分数的分析,正确的是________(选填编号)
a 若两溶液的质量分数相等,则一定都为不饱和溶液
b 若两溶液的质量分数相等,则B溶液一定为不饱和溶液
c 若两溶液都为饱和溶液,则质量分数一定不相等
d 若A溶液为饱和溶液,则两溶液的质量分数一定不相等
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提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:
温度(°C) | 溶解度(g/100g水) |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时,加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______;若用水量为50mL造成的后果是___________。
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某生活污水含有碎菜叶、泥沙,可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。实验室对该污水过滤后进行检验并处理。
①成分检验。为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠,某同学设计实验流程如下:
加入的稀酸可以是___________(选填“盐酸”或“硝酸”)。写岀生成白色沉淀的化学方程式:_______________ 。上述实验说明污水中_________(选填“存在” “不存在”)氯化钠、碳酸钠。
②污水处理。排放的污水必须为中性或接近中性,为此实验过程中,需不断检验溶液的pH,使用pH试纸检验的方法是____________。
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过氧化钠(Na2O2)可作为供氧剂。兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质:
a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的:验证过氧化钠能与二氧化碳反应,并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验,其中A处为CO2发生装置。
①A处二氧化碳气体的发生装置。下列是实验室常用的仪器:
其中仪器c的名称是______。组装二氧化碳发生装置时,仪器组合错误的是______ (选填编号)。
甲 acfh 乙 bcfg 丙 adfh 丁 bdeg
②A处装置中若反应消耗了0.1molCaCO3,则生成的CO2的质量是多少g?(请根据化学方程式列式计算)____________。
③写岀B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
④D中收集氧气的方法称为___________,检验试管中是氧气的方法是________。
⑤有同学认为应増加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要増加的实验装置的作用是_________,以及添加的位置是__________。
⑥若要检验产物碳酸钠,取B中反应后样品进行实验,请完成下表中空白处的实验方法:
实验步骤 | 实验方法 | 现象或结论 |
一 | 加入足量的稀盐酸 | _____________ |
二 | ______________ | 存在碳酸钠 |
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