吉林省2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是

A. ①②③　　 B. ③④　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

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下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（　　　 ）

A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

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在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（　　 )

A.漏斗 B.蒸发皿 C.酒精灯 D.天平

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在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

A.  B.  C.  D.

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关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A.②③④ B.②③ C.①②④ D.①②③④

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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (　　 )

A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

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下列对于“摩尔”的理解正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

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x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为　　 (　　 　)

A.9x/y mol－1 B.9y/x mol－1

C.x/y mol－1 D.y/x mol－1

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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 18 g水中含有0.1NA个水分子

C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA

D. 17 g氨气所含电子数目为10NA

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下列说法正确的是　 (　　　 )

A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量

B.一个氧原子的实际质量约等于g

C.水的相对分子质量等于18 g

D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

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将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1

C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1

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将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　 ）

A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1

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在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为

A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L

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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) (　 　)

A.　 L B.　 L C. L D. L

难度: 中等查看答案及解析

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　 ）

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　 ）

A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （　 ）

A. 30%　　　 　　 B.　 ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%　　

C. 26.5%　　　 　 D.　 ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

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V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为　　　　 (　 　)

A.mol/L B. mol/L

C. mol/L D.mol/L

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(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_______。

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为_______。Cl－的物质的量浓度为__________。

难度: 简单查看答案及解析

12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

难度: 简单查看答案及解析

相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

难度: 简单查看答案及解析

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③_____________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。

A．苯、酒精　　　　　 B．四氯化碳、苯　　　　　　 C．汽油、乙酸　　　　　 D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：

① ________________________　　 ②_______________________________ 、③_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：

(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。

(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定

容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。

(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。

A. 所用NaOH已潮解　　　　　　　　　　　　　　 B. 定容时俯视观察液面

C. 未洗涤烧杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 称量时砝码与NaOH的位置颠倒

难度: 中等查看答案及解析