河南省洛阳市2020届高三上学期12月月考理综化学试卷

下列物质的用途是利用其物理性质的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.1 mol-OH与0. 1mol OH-含电子数均为NA

B.7 g乙醛与4g乙酸乙酯混合物中含C-H键总数为NA

C.32.5 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA

D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气中分子数为0. 2 NA

难度: 简单查看答案及解析

通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是

A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2 B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜 D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

难度: 中等查看答案及解析

某有机物(1.2,4,5一Tetrakis(methylene) spiro[2.2]pentane}的结构如图所示，下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子不可能共面 B.该有机物的一氯代物只有1种

C.与互为同分异构体 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A.四种元素中X的原子半径最大

B.W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物

C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D.X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

难度: 简单查看答案及解析

一种铝离子二次电池装置如图所示，己知其放电时正极反应为MoS2+3xe—+4xAl2Cl7—=AlxMoS2+7xAlCl4—。下列说法正确的是

A.放电时，MoS2/CNFs电极上发生氧化反应

B.放电时，负极反应为Al+7A1Cl4——3e-=4A12C17—

C.充电时，AlC14—向阴极迁移，Al2Cl7—向阳极迁移

D.充电时，Al极的电势比MoS2 /CNFs极的电势高

难度: 中等查看答案及解析

室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

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草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:　　

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

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磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题:

（1）用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g)　　　　　　　　 ∆H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g)　　　　　　 ∆H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s)　　　　　　 ∆H3=bkJ·mol—1

①反应（I）能在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

②用硫磺还原CaSO，反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)。

（2）磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，为了提高CaSO4的平衡转化率，可采取的措施是_______________________________。(写一条)。

（3）一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。

②在交点A处，气体分压间满足的关系是:p (COS) =_____

③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d. 的值不再随时间而变化

④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1mol CaSO4，并充入1molCO，只发生反应II。在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为________(已知1.41).

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2019年诺贝尔化学奖由约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰三人分获，以表彰他们研究锂离子电池做出的贡献。锂离子正极材料有LiMO2(M=Co、Ni、Mn) .

回答下列问题：

（1）基态Co原子价电子排布式为______，基态Li原子核外电子运动状态有____种。

（2）锂离子电池电解常用的锂盐有LiClO4、LiBF4等，常采用有机溶剂有乙醚、丙烯酯()等。

①LiClO4中阴离子空间构型为______，与其键合方式相同、空间构型也相同的离子和分子是___________________________ (各举一例).

②Li、Cl、F、B的电负性从大到小的顺序为_____；丙烯碳酸酯中碳原子的杂化方式是____。

③C2H5OC2H5(乙醚)的沸点比乙醇的低，其原因是________________。

（3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其结构如图所示：　　

晶胞中含氧原子数为_____，若晶胞的底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2的密度为_______g·cm —3(列出计算式)。

难度: 中等查看答案及解析

酪醇是合成药物的中间体。由芳香化合物A为原料制备酪醇的一种合成路线如图：

已知：

回答下列回题：

（1）B的结构简式为_____________________。

（2）F中的官能团的名称为__________________。

（3）写出C→D的化学方程式:___________________________。

（4）反应④的反应类型是_______________________________。

（5）反应⑤所需的试剂和条件是_________________________________。

（6）C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：3：2：1，写出一种符合要求的同分异构体的结构简式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。设计以甲苯为原料制备2，4，6一三羟基苯甲酸的合成路线：____________________________________________________ (无机试剂任用)。

难度: 中等查看答案及解析