云南省普洱市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)

A.可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成

B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

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某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

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下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是（　　　 ）

A.NH3 B.Cl2 C.H2SO4 D.NaOH

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下列有利于反应自发进行的是（　　 ）

①反应吸热　　 ②反应放热　　 ③反应后熵增加　　 ④反应后熵减小

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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下列说法正确的是(　　)

A. 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键

B. 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的

C. 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大

D. 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等

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心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是(   )

A.ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B.ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2

C.ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D.ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2

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CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　 )。

A.分子晶体中都存在共价键

B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C.用电子式表示AD2的形成过程为

D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为： MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)

A. a＝2　　 B. a＝1　　 C. a＝3　　 D. 无法确定a的值

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把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　)

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x＝4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

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下列有关金属腐蚀的说法中正确的是

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应

②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应

③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④

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某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

A.X是水，Y是浓硫酸

B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液

C.X是硝酸铵固体，Y是水

D.X是铝粉，Y是稀硫酸

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某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A.SO2的转化率为60%

B.SO3的产率为60%

C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D.平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是(　　　 )

A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、高压 D.高温、低压

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下列说法正确的是(　　)

A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

D.难溶于水的物质不一定是弱电解质

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在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）

A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

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电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是

A.NO和NO2 B.C2H4和N2

C.NH4+和OH﹣ D.NO和CO2

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在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)

A.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂

B.原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

C.原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D.1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键

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现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B.如果H—H的键能为akJ·mol－1，O=O键能为bkJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJ

C.1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量

D.水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ

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有关合成氨工业的说法中，正确的是(　)

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

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在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　)

A.X的浓度的变化 B.Y的物质的量的变化

C.Z的浓度的变化 D.Z的物质的量的减少

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝　 B 石墨 C 银　 D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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化学学习小组进行实验探究反应速率的影响因素。设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；

(2)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。

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化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；

③用浓度为　 0.05 000 mol·L-1的　 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。

a. 　　 b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视________。

(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

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现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

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下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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