2018年安徽中考信息交流化学试卷（四）

硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是

A.硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小

B.20℃时，50 g水中最多能溶解190g硝酸铵

C.将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液

D.25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5

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下列物质变化过程中，属于化学变化的是

A.铅笔写字

B.海水晒盐

C.火箭升空

D.干冰升华

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为巩固全国文明城市创建成果，2018年新春起，合肥市巢湖开始执行史上最严“禁放令"。城区禁燃禁放拓展至全年。下列做法不合理的是

A.禁止生产含磷洗涤剂 B.合理开发洁净能源

C.改进汽车尾气净化技术 D.全面关停化工企业

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建立模型是科学研究常用的方法。下列有关模型正确是

A.水分子模型

B.镁原子结构模型

C.酸的化学性质手模型

D.物质的分类模型

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下列实验装置或操作正确的是

A.溶解NaCl

B.固体药品加热

C.盛放O2

D.稀释浓硫酸

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近日，中科院合肥分院在超高压下首次观测到二硫化钼（MoS2）具有超导性。如图是钼元素的部分信息。下列关于钼元素的说法正确的是

A.元素符号为MO

B.原子序数为42

C.属于非金属元素

D.相对原子质量为9594g

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“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法中正确的是

A.每天多吃鱼肉营养好

B.长期饮用蒸馏水对人体健康有益

C.大量使用食品添加剂使食物色香味俱全

D.做菜时，用铁强化酱油味

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二氧化钒（VO2）材料在红外探测方面具有潜在的应用前景。下列关于二氧化钒的说法正确的是

A.含有1个氧分子

B.钒元素的化合价为+4价

C.由一种金属和一种非金属组成

D.V、O的质量比为1：2

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由合成气（CO和H2）在一定的条件下制乙醇的化学方程式是。有关该反应的说法错误的是

A.n=4

B.应前后分子的种类不变

C.反应中共出现两种氧化物

D.反应体现了无机物可转化为有机物

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2017年诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化，从而对生物样品进行观察。在水由液态变为固态的过程中，下列说法正确的

A.化学性质不同

B.分子问隔不变

C.分子质量不变

D.固态水中分子静止不动

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下图是某款头盔的示意图。

（1）头盔中含有的金属元素是____ （ 写元素符号）,含有的有机合成材料是_________。

（2）冬天骑行电动车时，头盔的镜片上很容易形成雾气，这是由于人呼出的气体中含有____________，遇冷发生了液化。

（3）不锈钢中碳含量比生铁中碳含量________ （ 填"高"或“低"），除制成合金外，生活中防止铁生锈的方法有___________。

（4）结合头盔的壳体材料从金属、工程塑料到纤维等，请你谈一谈化学与人类生活的关系________________。

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小明欲用硫酸铜溶液代替二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取一瓶干燥的氧气。

（1）仪器的①名称是________。

（2）为了得到平稳的氧气流，A装置的注射器中的药品是______ （ 填“过氧化氢溶液"或“硫酸铜溶液" ）。

（3）A装置中发生反应的化学方程式为_______ ； 硫酸铜溶液在反应前后质量和________不变。

（4）B装置中的试剂是________。

（5）若用C装置收集氧气，则装置正确的连接顺序是a→____ （ 填"b"或"c"）。

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已知白磷的着火点为40℃，某兴趣小组探究可燃物的燃烧条件，实验装置图和实验步骤如下表：（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下:注射器的摩擦力忽略不计）

（1） 实验前需要检查装置的气密性，请写出检查该装置气密性的方法________。

（2） 请写出白磷燃烧的化学方程式___________________。

（3） 对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是___________，若把60℃的水换成20℃水，重复以上实验步骤，还可以得出物质燃烧需要的条件是________

（4） 步骤④中瓶内水面上升的原因是_____。

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硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。其可以用海水为原料制取。海水中含有丰富的自然资源，除了含有氯化钠，还含有氯化镁及各种元素的其它盐。以下是硫酸镁的制作流程：

（1） 操作A的名称是_________。

（2） 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。

（3） 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________（填化学式）。

（4） 请你根据以上信息推测，以海水中氯化钠为原料，经过化学变化，还可以制取____________物质（写出一种即可），你的推测理由是_______。

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某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。

[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？

[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。

[ 猜想与假设 ]

甲：可能与反应物间的接触面积有关；

乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与_________有关（ 写出一条即可 ）。

[设计实验 ]

（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。

（2） 你认为该实验设计是_________（填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。

（3）设计实验验证乙的猜想:

（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；

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为测定含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g含杂质20%的镁带样品（杂质不与硫酸反应，也不落于水）于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量为50g。请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

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