河南省周口市2019---2020学年高二上期期末考试化学试卷

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强

C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率

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已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　 ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

难度: 简单查看答案及解析

随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（   ）

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 回收其中石墨电极

C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L

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可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-　 ②2Br-—2e-=Br2　　　 ③Zn-2e-=Zn2+　　　　　 ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（　　 ）

A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和①

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤

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用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.V1≤V2

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1　 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

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下列说法正确的是（　 ）

A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

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化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A. 化合价的升降　　 B. 电子的转移　　 C. 氧化还原反应　　 D. 电能的储存

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（　 ）

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　　 ）

A.同时增大 B.同时减小

C.增大，减小 D.减小，增大

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溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17](　　)

A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl

C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

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对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

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物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（　 ）

A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ

C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX

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在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A. a+b=c B. 该变化使平衡正向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。

（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

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有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了　　　　　　 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）　　　　 D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

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