江西省新余市2020届高三上学期第四次月考理综化学试卷

单选题共 7 题

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3＋＞I2
C	向10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH试纸颜色深	酸性：HClO＞CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（　　）
A.“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料
B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　　　 )
A.CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a/28NA
B.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
C.10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

难度: 中等查看答案及解析
维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是(　 )
A.维生素C的分子式为C6H8O6
B.维生素C由于含有酯基而难溶于水
C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D.维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的

难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　)
A.反应③可用于工业上制取W的单质
B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C.非金属性：X>W
D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

难度: 中等查看答案及解析
已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A.电极Y应为Li
B.X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S
C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

难度: 中等查看答案及解析
常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3
B.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
C.G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)
D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

难度: 困难查看答案及解析

综合题共 2 题

二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：
（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）
请回答：
（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤
D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。
（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。
（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。
（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

难度: 中等查看答案及解析
铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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实验题共 1 题

甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

甘氨酸(NH2CH2COOH )	异抗坏血酸	甘氨酸亚铁	FeSO4.7H2O	FeCl2.4H2O
易溶入水	易溶于水和乙醇	易溶于水	易溶于水	易溶于水
微溶于乙醇	有弱酸性和强氧化性	难溶于乙醇	难溶于乙醇	易溶于乙醇

请回答：

(1)合成装置中仪器b的名称是____________

(2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，本实验中采取的措施是____________

(3)下列说法正确的是____________

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤

D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH＝5.5，pH过低或过高都会使产率下降，试说明理由_________________

(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步：

I、将有机氮转换为硫酸铵　　　　　 II、将铵盐转化为氨气蒸出

III、用试剂吸收氨气　　　　　　　　 IV、滴定

①以下装置可以完成II，III两步操作

②将下列操作按合理顺序排入：

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后，将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口，停止加热c ，移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.加热c D.由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封　

②关于滴定过程下列说法正确的是____________

A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出

C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下

D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可

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推断题共 1 题

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。
(2)写出由M溶液制B、C、D的化学方程式___________________________________。
(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___________________________________。
(4)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______。
(5)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。
(6)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为________________。
(7)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

难度: 中等查看答案及解析

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	X	K2
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	+172	K3