江西省2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA

B. 14 g氮气所含的N原子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

D. 在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA

难度: 简单查看答案及解析

实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（　　 ）

A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液

C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液

D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　 ）

A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣　　 B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣

C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣　　 D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. Na+ 、Mg2+ 、 Cl﹣、OH﹣　　 B. MnO4﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+

C. Fe3+、H+、SO42﹣、CH3COO﹣　　 D. K+、NO3﹣、CO32﹣、Na+

难度: 中等查看答案及解析

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A. 5：2　　 B. 3：1　　 C. 15：2　　 D. 1：3

难度: 中等查看答案及解析

下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　 ）

A. ①③⑤　　 B. ②④⑦　　 C. ①②⑥　　 D. ②③⑥

难度: 简单查看答案及解析

关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2b

B. 同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1

C. 体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量

D. 同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同

难度: 简单查看答案及解析

标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　 ）

A. c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)　　 B. ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C. ω＝36.5c/(1000ρ)　　 D. ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质分类正确组合是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的叙述不正确的是（　　 ）

A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm

B. Fe（OH）3胶体带正电

C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解

D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

难度: 中等查看答案及解析

溶液中可能大量存在的一组离子是（　　 ）

A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+　　 B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C. K+、H+、NO3﹣、Na+　　 D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

难度: 简单查看答案及解析

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　 ）

A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判断都不正确

难度: 极难查看答案及解析

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　 ）

A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是（　　 ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag

D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 只有n（K+）相同　　 B. 只有n（Cl﹣）相同

C. 完全相同　　 D. 各离子的物质的量完全不同

难度: 中等查看答案及解析

若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是____．

A、自燃物品　　　　 B、氧化剂　　　 C、剧毒品　　　 D、腐蚀品

（2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．

（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL．

（4）稀释时，一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．

难度: 中等查看答案及解析

某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

难度: 中等查看答案及解析

现有下列八种物质：①HCl气体　 ②Cu　 ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体　 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________；（填所给物质的序号）

（2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为_____________________________________________．

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A_____　 B_____

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_______

难度: 中等查看答案及解析

大气中的臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的平均摩尔质量约为__________________密度为______ g·L－1。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______ L。

难度: 中等查看答案及解析