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本卷共 20 题,其中:
单选题 13 题,多选题 2 题,综合题 5 题
简单题 3 题,中等难度 10 题,困难题 7 题。总体难度: 中等
单选题 共 13 题
  1. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(   )

    A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

    A.分子间作用力 B.非极性共价键

    C.氢键 D.极性共价键

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列化合物中,含有3个手性碳原子的是

    A. B.

    C. D.

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法不正确的是(  )

    A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

    B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

    C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键

    D. N2分子中有一个σ键,2个π键

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是

    A.电负性:Y>Z>M

    B.离子半径:M->Z2->Y-

    C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

    D.Z元素基态原子的轨道表示式为:

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(  )

    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

    D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是

    A.NH3与BF3都是极性分子

    B.NH3与BF3都是平面三角形结构

    C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

    D.NH3·BF3中,NH3提供空轨道,BF3提供孤对电子

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都只有3个能层,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

    B.该化合物是共价化合物,在熔融状态下能导电

    C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D.该化合物中存在极性共价键,无非极性共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 关于金属性质和原因的描述不正确的是

    A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把各种波长的光大部分反射出来

    B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流

    C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递能量

    D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断中,正确的是

    A.该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的配体

    B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对

    C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

    D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中,不正确的是

    A.英国科学家汤姆生发现了电子,并于1904年提出了带核的原子结构模型

    B.氢键在维持DNA与蛋白质结构稳定等方面起着至关重要的作用

    C.形成半导、超导化合物的某些元素在元素周期表中会以特定的模式排列

    D.在研发新型药物时,可以通过外消旋体拆分法获取手性药物

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列对原子结构与性质的说法中,正确的一项是

    A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

    B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

    C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

    D.电离能大的元素,其原子不易失电子而易得电子,表现出非金属性

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是

    A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

    B.石墨中的碳原子采取sp2杂化,每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道

    C.石墨属于混合晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电,存在金属键

    D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

    难度: 中等查看答案及解析

多选题 共 2 题
  1. 通过反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示,则下列说法正确的是

    A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

    B.H2O分子的立体构型为V形

    C.该反应能自发进行,则ΔS<0

    D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

    A.NaCl晶体(x=Na+,y=Cl-)

    B.CsCl晶体(x=Cs+,y=Cl-)

    C.CaTiO3晶体(x=Ti4+,y=O2-)

    D.NiAs晶体(x=Ni,y=As)

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 5 题
  1. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    (1)请写出F离子的电子排布式_________。

    (2)写出X的化学式________,X的化学名称为______。

    (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:__________。

    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:____________。

    (5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。

    (1)Cu+基态核外电子排布式为___________。

    (2)Cu、Zn的第二电离能:I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。

    (3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________,分子的立体构型为________。

    (4)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为________。

    (5)Fe2+、Fe3+能与CN-络合,其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为_________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    -85.5

    115.2

    >600(分解)

    -75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    -60.3

    444.6

    -10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题:

    (1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

    (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为___________。

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题:

    (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。

    (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。

    (3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( , , ),则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题:

    (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________;第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)(填“>”或“<”)。

    (2)基态Ge原子核外电子排布式为_____________;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是________,原因是______。

    (3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为________;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。

    (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为a pm,b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______;CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm-1(用代数式表示)。

    难度: 中等查看答案及解析