吉林省长春市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列检验方法和结论正确的是 (　　)

A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—

C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32—

D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　 ）

①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　 ⑤不能透过滤纸　 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

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在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是

A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是

A. 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B. 500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (　　 )

A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　)

A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.萃取

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下列说法不正确的是(　　 　)

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B.进行该图操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色

C.利用该装置可以分离CCl4和水

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

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下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　 　　)

A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4(浓)→SO2 D.Fe→Fe2O3

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下列叙述中，正确的是

A.纯碱、烧碱均属于碱 B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C.CuSO4·5H2O属于纯净物 D.盐类物质一定含有金属阳离子

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下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是(　 　)

A.Ba(OH)2 B.CH4 C.Cl2 D.HCl

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　　 )

A.常温常压下，32 g氧气的体积约为22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的质子数为NA

C.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应

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与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式是(　　 )

A.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D.Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

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下列判断正确的是(　 　)

A.同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等

B.标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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在标准状况下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023个HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　 　)

A.体积②＞③＞①＞④ B.密度 ②＜③＜④＜①

C.质量②＞③＞④＞① D.氢原子个数 ①＜③＜④＜②

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设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态物质的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　 　)

A. B. C. D.

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下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是(　　 )

A.金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋ ＝BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液南蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋Cu

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实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式书写错误的是(　 　)

A.三氧化硫与水反应：SO3＋H2O=2H＋＋SO42—

B.碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

D.碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓

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如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是

A. CO32－ B. NO3－ C. OH－ D. SO42－

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下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　 )

A. B. C. D.

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氮化铝( AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　 　)

A.AlN中氮的化合价为＋3

B.AlN的摩尔质量为41 g

C.上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

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以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1) 属于电解质的是：________

(2) 属于非电解质的是：______

(3) 能导电的是：__________

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

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回答下列问题：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。

(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。

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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)

A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________　步骤③__________

(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　B.200mL　　　　C.500mL

(4)读数时需要注意(至少写两点)____________

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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