湖北省十堰市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试卷

下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3

B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3

C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3

D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1

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已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是

A.H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D.3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3

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《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是

A.煮徨足火 B.舂臼取泥 C.荡料入帘 D.覆帘压纸

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当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.水 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液

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贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为

A.有毒品 B.腐蚀品 C.易燃品 D.爆炸品

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沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是

A.Fe B.Fe3O4 C.H2O D.H2

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根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于

A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐

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下列关于SiO2的说法中错误的是

A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料

B.SiO2能与NaOH溶液反应生成盐

C.SiO2高温下能与CaO反应生成盐

D.SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3

B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

C.硅胶可用作食品干燥剂

D.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化

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新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（　 ）

A.Cl2 B.Cl- C.HCIO D.H2O

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在给定条件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液) NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是

A.两步都能实现 B.第一步能实现，第二步不能实现

C.第一步不能实现，第二步能实现 D.两步都不能实现

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某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是

A.指标偏低 B.测定的是镁元素的物质的量

C.测定的是镁元素的物质的量浓度 D.测定的是镁元素的质量

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA

B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA

C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA

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下列叙述不正确的是

A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高

B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

C.铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼

D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

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下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是

A.新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-

C.将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失

D.将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2

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茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是

A.灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质

B.加酸、加水溶【解析】
使得到的化合物充分溶解，形成溶液

C.过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D.得出结论：茶叶中含有铁元素

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用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是

A.蓝色废液为CuCO3

B.器皿表面的红色为铜单质的颜色

C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应

D.除铜绿过程中有气泡产生

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将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为

A. B.

C. D.

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将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是

A. B.

C. D.

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由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为

A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

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下列实验方法不能达到实验目的的是

A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

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下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：

B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：

C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：

D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：

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将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为

A.1:3 B.1：2 C.1：1 D.2:1

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120℃时，34g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为

A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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某化学反应： (未配平)。反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为

A. B. C. D.

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根据所学知识，回答下列问题：

(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

(5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

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某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯　　　 B.250mL容量瓶C.漏斗　　　 D.胶头滴管　　　 E.玻璃棒　　　 F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。

②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：____。

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某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题：

(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。

(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________

(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 ___；一定不含有的离子是_______

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人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。

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在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题

（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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