2019年安徽省毫州市心学校中考模拟化学试卷

我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+nH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　 　）

A. n=2　　 B. 该反应中只有银是单质

C. X的化学式是Ag2S　　 D. 该反应是氧化反应

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以下叙述正确的是（　　　 ）

A. 由同种元素组成的纯净物叫单质

B. 由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物

C. 石油是一种纯净物

D. 合金都是化合物

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类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是（　　　　 ）

A.离子是带电的原子或原子团，带电的原子或原子团不一定是离子。

B.中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应。

C.氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。

D.碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。

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铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列相关说法正确的是

A. 铝是人体内含量最多的金属元素

B. 铝原子核内有13个质子

C. 氯原子的质量是35.45

D. 这两种元素组成的化合物化学式为AlCl2

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下列反应中，属于缓慢氧化的是（　　 ）

A.煤燃烧 B.食物腐败

C.光合作用 D.加热碳酸氢铵

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生物体中含有多种氨基酸（结构如图所示）。下列有关叙述正确的（　　　　　　　 ）

A. 甘氨酸是有机高分子化合物

B. 一个甘氨酸分子中含有10个原子

C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D. 甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1

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学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是(　 )

A.称量固体 B.检验H2的纯度

C.倾倒液体 D.测溶液的pH

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2018年3月5日，国务院总理李克强在十三届全国人大一次会议上作政府工作报告时强调，我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列说法正确的是（　　 　）

A.工业城市的细颗粒物（PM2.5）浓度可以超标。 B.严禁“洋垃圾”入境。

C.居民生活中可以使用含磷洗衣粉。 D.为了保证用餐卫生，提倡使用一次性筷子。

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下列归类错误的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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20℃时分别取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是

A.所得四杯溶液都是饱和的 B.四种物质溶解过程中都放热

C.丁溶液的溶质质量分数最大 D.20℃时，四种溶质的溶解度关系是：丙>乙>甲>丁

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已知 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)

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生活中处处有化学。

(1)用正确的化学用语填空

①天然气主要成分甲烷______②调节酸性土壤的碱_______

③发酵粉的主要成分小苏打________

④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的______________

(2)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：

①玻璃钢属于_________(填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和________性。

②铝制品具有“自我保护”能力，原因是___________________(用化学方程式表示)。

③车用铅酸蓄电池中的酸是_____________。

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目前家庭车用燃料主要是天然气和汽油。为应对严峻的大气污染形势，提升空气质量，全国已经全面供应符合5阶段国家标准车用汽油。使用国五标准汽油，使汽车尾气中二氧化硫含量大幅度降低。

（1）①的仪器名称是_________。用图C装置收集二氧化硫时，C装置中______（填“a”或“b”）端几口与D装置中c管口相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫。

（2）天然气的主要成分为甲烷，实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷，请选择制取甲烷的发生装置________（填字母），实验室可用__________方法收集甲烷。写出利用该发生装置制取氧气的化学方程式______________。

（3）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧最易导致酸雨，______燃烧对环境影响最小．

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已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

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某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

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某粗盐中除含NaCl外、还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。

若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。

(1)加入碳酸钠溶液的作用是什么_________?

(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些_____________?

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