贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

A. 漂白粉是化合物　　 B. 水玻璃是纯净物

C. 盐酸是电解质　　 D. 纯碱不属于碱

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相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比

B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

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下列说法正确的是（　　）

A. 阴离子只有还原性

B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性

C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应

D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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下列关于二氧化硅的说法错误的是(　　)

A. 二氧化硅是一种非金属氧化物

B. 二氧化硅不存在单个的分子

C. 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8

D. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

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下列离子方程式正确的是（　　）

A.氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－

B.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2O

D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O

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下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A. 石灰石　　 B. 氢氧化钙　　 C. 碳酸钙　　 D. 甲烷

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下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

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使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　 ）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是

A. 浓硫酸 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 冰水混合物

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下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （　　　　 ）

A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

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钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是（　　　　 ）

A. 钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好

B. 铱金笔的耐磨性能比钢笔好

C. 钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素

D. 铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 1molCH5+中含有的电子数为11NA

B. 常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

C. 室温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NA

D. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

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欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸

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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为

A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L

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下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）

A.C ＋ O2CO2

B.CaCO3CaO ＋ CO2↑

C.2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑

D.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

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下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光电池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

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下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）

A.一定存在Ag+ B.一定存在CO32— C.一定存在SO42— D.以上说法都不对

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反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

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在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物

C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物

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古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

A.火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B.火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C.湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

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在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　　 ）

A.NaOH=＋ B.NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

C.H2SO4H2+＋SO42- D.NaOH=Na＋＋OH－

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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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