宁夏回族自治区石嘴山市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm

B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D. 发生丁达尔效应

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成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　 ）

A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B.SO3和SO2都属于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物 D.烧碱和纯碱都属于碱

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将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.金属钠均熔成闪亮的小球 B.在硫酸铜溶液中可得到红色的铜

C.金属钠均浮在液面上，且四处游动 D.均有置换反应发生

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两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.电子总数 B.质子总数 C.原子总数 D.质量

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实验室用NaCl固体配200mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是

A.用托盘天平称取NaCl固体11.7g

B.应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液

C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D.加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A.用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO

B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

C.用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水

D.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

B.向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　 ）

A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－

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下列反应中，HCl只表现还原性的是（　　 ）

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O

C.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2HCl＝Cl2+H2

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溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（　　 ）

A.溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的

B.游客的参观不会对其造成影响

C.溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应

D.钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果

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下列反应起了氮的固定作用是（　　 ）

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐

C.NO与O2反应生成NO2 D.由NH3制碳铵或硫铵

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（　　 ）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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下列叙述不正确的是(　　　　 )

A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

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如图所示转化关系中不能一步实现的是（　　 ）

A.① B.② C.③ D.④

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下列实验装置正确的是（　　　 ）

A.加热分解碳酸氢钠

B.吸收氨气

C.制取氢氧化亚铁并观察颜色

D.干燥氨气

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下列有关说法正确的是（　　　 ）

A.因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

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下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（　　 ）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A.②③ B.①③ C.①④ D.②④

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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　 ）

①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(　　)

A.①② B.①④ C.②③ D.②④

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下列实验能达到预期目的是

A.向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+

D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－， ③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是

A.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+

D.还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－

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Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色　 ③出现沉淀　 ④不出现沉淀

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：

（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。

（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。

（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。

（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。

（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。

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（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。

（2）请按要求正确书写：

①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；

②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。

（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。

②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。

③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

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实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

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某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。

（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。

（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。

（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性　　 B．酸性　　 C．强氧化性　　 D．吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（______）

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）

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