2010年黑龙江省高一下学期期中考试化学试题

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为                                （    ）

A．47                        B．57                   C．61                      D．175

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雷雨天闪电时空气中的臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是                （    ）

A．O₂和O₃互为同位素

B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D．等物质的量的O₂和O₃具有相同的质子数

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下列说法中错误的是                                                                                             （　　）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是               (      )

A．Li                 B．Si                 C．Al                  D．K

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下列各组材料中，不能组成原电池的是                                                                 （　　）

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下列各组物质中，都是共价化合物的是                                                                 （    ）

A．H₂S和Na₂O₂                                   B．H₂O₂和CaF₂

C．NH₃和N₂                                  D．HNO₃和HClO₃

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下列变化中不需要破坏化学键的是     　                                                    （    ）

A．加热氯化铵     B．干冰气化                 C．金刚石熔化        D．氯化氢溶于水

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下列分子的电子式书写正确的是                                        （    ）

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a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　（　 　）

A．导线上有电流，电流方向由a到b    B．a极质量减少，b极质量增加

C．b棒上析出氢气                    D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是                         （     ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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下列物质的变化过程中，属于放热反应的是                             (     )

A．水蒸气变为水放出热量           B．稀释浓硫酸

C．生石灰与水反应                 D．氯酸钾分解制氧气

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下列叙述正确的是                                          （     ）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是                                           （     ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                          B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X           D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

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将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（     ）

A．甲装置中电能转化为化学能                   B．乙装置中电能转化为化学能

C．甲装置中铜片表面有气泡产生                  D．乙装置中铜片表面有气泡生成

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关于化学电源的叙述，错误的是                                         （     ）

A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

C．镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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若_aA^m+ 和 _bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是            （     ）

A．离子半径 A^m+  ＜ B^n-                       B．A的质子数比B的质子数多(m+n)

C．原子半径A ＜ B                           D．A在元素周期表中位于B的下一周期

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将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是                                                             （     ）

A．H₂S                         B．NaOH               C．CO₂                                    D．Cl₂

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X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是                                                          （     ）

A．Z在熔化状态下可以导电                      B．Z可以表示为XY₂

C．X形成+2价阳离子                           D．Z中存在共价键,Z可以电离

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下列气态氢化物最稳定的是                                            （ 　　）

A．SiH₄            B．PH₃          C．H₂S            D．HCl

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下列说法正确的是                                                    （　 　）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极;

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C;

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是                                     （　 　）

A．A＞B＞C＞D      B．A＞C＞D＞B      C．C＞A＞B＞D      D．B＞D＞C＞A

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下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是                    （　 　）

A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1molB从酸中置换出的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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下列说法正确的是                                                    （　 　）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左往右逐渐减小

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在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是       (　 　)

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有氧气逸出

D. 铜片上有氢气逸出

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在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是

A．Cl₂                 B．Br₂                 C．I₂             D．F₂

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（20分）回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。

（2）写出H₂S分子的电子式：________。

（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。

（4）已知阴离子_aX^m—和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =________。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。

（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型________。

（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N₂完全转化成NH₃ ________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；

（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu²⁺  ＝ Fe ²⁺ + Cu  制一个化学电池，写出电极反应式：

负极：________；正极________。

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（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。

（2）Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）Y元素的单质与H₂O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。

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（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。

（1）写出E元素在周期表中的位置________

（2）写出A元素气态氢化物的结构式

（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　　　　　　。

（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 ________

（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　 　　。

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（12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

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