2020年贵州省安顺市中考模拟化学试卷

有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是

A. 尼龙绳索　　 B. 钛合金　　 C. 白瓷盘子　　 D. 玻璃

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只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是

A. AgNO3溶液　　 B. Ba(OH)2溶液

C. NaOH溶液　　 D. 盐酸

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下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是(　　 )

A. 石蜡熔化、氧气用于炼钢

B. 纸张燃烧、氮气用于食品包装

C. 铁生锈、铜用于制电线

D. 干冰升华、小苏打用于焙制糕点

难度: 简单查看答案及解析

水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是

A.氧离子的结构示意图为

B.H2O和H2O2中氢元素的化合价相同

C.水和冰块混合形成混合物

D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大

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下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A.镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2

B.古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2（SO4）3＋3Cu

C.用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

D.用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列图示操作正确的是（　　）

A.量筒读数 B.滴加液体 C.铁丝在氧气中燃烧 D.气体验满

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下列对宏观现象的微观解释不正确的是：

A.CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

B.NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣

C.金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同

D.温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液

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运用所学的化学知识回答下列问题：

（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_____作用。

（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_____（填“硬水”或“软水”）。

（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_____。

（4）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是_____（填元素符号）。

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聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．

（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式__．

（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是__（未知金属用X表示）．

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质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2=2CO2＋2H2O（反应条件已略去），则X的化学式为_____。

（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：

①下列说法正确的是_____（填序号）。

a．该反应类型为置换反应

b．4种物质中只有D属于氧化物

c．反应前后，氮元素化合价升高

d．化学反应中分子可以再分，而原子不能

②该反应的化学方程式为_____。

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某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩了仪器a。请回答：

（1）罩上仪器a的作用是_____。

（2）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_____。

（3）课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。其原因是_____。

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根据下图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____（填装置序号），该反应的化学方程式为_____。

（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____（填序号）。

①颜色　　　②密度和溶解性　　　③可燃性

（3）某同学连接A、F、G进行两次实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液。

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_____。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是_____，若要收集干燥的气体，还需将气体通过盛有_____（填药品名称）的洗气瓶H。

③G中溶液变浑浊的化学方程式为_____，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来，操作名称是_____。

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章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。

（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）

猜想一：溶质只有氯化钙。

猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2。

猜想三：溶质中有_____。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（方案设计）

（方案反思）方案一不能证明猜想一正确的理由是_____。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_____。

（拓展与应用）实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是_____。

（结论）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。

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赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：

（1）Fe2O3的相对分子质量是_____。

（2）Fe2O3中铁元素的质量分数是_____。

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某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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