湖北省沙市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A. 氯气——易燃气体　　 B. 汽油——易燃液体

C. 硫酸——腐蚀品　　 D. 高锰酸钾——氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是

A. 均能够产生丁达尔效应　　 B. 微粒直径均在1~100 nm之间

C. 分散质微粒均可透过滤纸　　 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀

难度: 简单查看答案及解析

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列离子的检验方法正确的是（　　　 ）

A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（　　　 ）

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，不属于合金的是（　 ）

A.硬铝 B.黄铜 C.水银 D.钢铁

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中属于电解质且能导电的是（　　 ）

A.乙醇 B.铜 C.熔融氯化钾 D.氨水

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作错误的是

A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

难度: 中等查看答案及解析

配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　 ）

A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g

C.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低

难度: 简单查看答案及解析

浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.K+、Fe3+、SCN–、Cl– B.Fe3+、K+、OH–、SO42–

C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D.Na+、H+、SO42–、CO32–

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

D.16g水中所含的电子数为10NA

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3 + 2H2↑

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

C.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数

B.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

C.2mol任何气体体积都约为44.8L

D.同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1

难度: 简单查看答案及解析

向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（　　 ）

A.1.44g B.1.6g C.1.8g D.2.14g

难度: 中等查看答案及解析

在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（　　 ）

A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

C.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L

D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol

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分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。

难度: 中等查看答案及解析

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。

（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。

（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。

难度: 简单查看答案及解析

某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

（2）装置Ⅱ的作用是________________________。

（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

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（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出B中发生反应的离子方程式__。

（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.滤液含NH4Cl等溶质

①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。

②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。

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已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。

（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。

（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。

a.金属A浮在液面，并四处游动

b.金属A会熔化成一个小球

c.反应开始后，溶液由无色变成红色

d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。

难度: 中等查看答案及解析