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本卷共 29 题，其中：
单选题 26 题，实验题 2 题，工业流程 1 题
简单题 7 题，中等难度 20 题，困难题 2 题。总体难度: 简单
单选题 共 26 题

  1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

    B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

    C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

    D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是

    A. 核外电子数为29 B. 质子数为27

    C. 核电荷数为27 D. 中子数为35

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是

    A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

    C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为

    A.Si B.SiO2

    C.H2SiO3 D.Na2SiO3

    难度: 简单查看答案及解析

  5. “g·mol－1”是下列哪个物理量的单位

    A.物质的质量 B.物质的量

    C.摩尔质量 D.微粒个数

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列属于碱性氧化物的是(　　 )

    A.Na2CO3 B.NaOH C.CaO D.CO2

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列化学用语表示正确的是

    A.过氧化钠的化学式： Na2O2

    B.Mg2+的结构示意图：

    C.以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2

    D.氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质属于电解质的是

    A.铜 B.氯化钠

    C.稀硫酸 D.乙醇

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列过程涉及化学变化的是

    A.碘的升华 B.滴水成冰

    C.花香四溢 D.高炉炼铁

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

    A.苏打——NaHCO3 B.胆矾 —— CuSO4

    C.赤铁矿—— Fe2O3 D.漂白粉——Ca(ClO)2

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.OH- B.CO32- C.Ag+ D.Mg2+

    难度: 中等查看答案及解析

  12. ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

    A.NaClO3 是氧化剂

    B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2

    C.NaClO3 发生氧化反应

    D.Na2SO4是还原产物

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 现代化工制造硝酸的方法主要是氨催化氧化法。该步反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，对该反应类型的判断正确的是

    A.是置换反应

    B.是分解反应

    C.是复分解反应

    D.不属于四种基本反应

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

    A.称取40.0gNaOH固体

    B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

    C.定容时俯视

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列实验正确的是（　　 ）

    A. 定容 B. 制氨气

    C. 制蒸馏水 D. 检验钾离子

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

    A. HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液

    B. NaOH溶液＋HCl溶液；Ba（OH）2溶液＋H2SO4溶液

    C. BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba（OH）2溶液＋Na2SO4溶液

    D. CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(　　 )

    A.通过品红溶液

    B.通过澄清石灰水

    C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水

    D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列知识梳理总结不合理的是(　　 )

    A.卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型

    B.用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象

    C.地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”

    D.蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列有关浓硝酸的说法不正确的是

    A.沸点较高，不易挥发

    B.为防止见光分解，保存在棕色瓶中

    C.受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色

    D.常温下就能与铜反应，生成红棕色气体

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A.用酒精萃取溴水中的溴单质

    B.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

    C.用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

    D.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

    A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

    B.浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

    C.SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强

    D.以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    下列有关说法正确的是

    A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑

    B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+

    C.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－+CO2↑ + H2O

    D.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

    A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

    C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

    D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI­淀粉溶液变成蓝色

    Cl2具有氧化性

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  26. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（　　 ）

    A.沉淀A中含有2种金属单质

    B.可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子

    C.溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

    D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

    请回答：

    （1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。

    （2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

    （3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。

    a.水　　　　 b.酸性 KMnO4 溶液　　　　　　 c.饱和 NaHSO3 溶液　　　 d.浓溴水

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    　　　　　　　　　　　

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    Ⅱ.__________________________________。

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

    （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

    难度: 困难查看答案及解析

工业流程 共 1 题

  1. 以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：

    （1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是　 _______________。

    （2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

    （3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

    难度: 中等查看答案及解析