黑龙江省双鸭山市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

A. 氧化剂　　 B. 还原剂　　 C. 既是氧化剂又是还原剂　　 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强

C.配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

难度: 中等查看答案及解析

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间

D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是　　 (　　)

A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol

C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验操作的叙述不正确的是

A.蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石

B.加液时，胶头滴管悬置在试管正上方

C.萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置

D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

难度: 简单查看答案及解析

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是

A.②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④

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下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

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化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A.硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B.酸雨是指pH<7.0的雨水

C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D.水玻璃可以用作木材防火剂

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实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是　

A.A B.B C.C D.D

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分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

A.Na＋ B.OH－

C.S2－ D.Cl－

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下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A.只有②③④ B.只有④ C.只有③④ D.全部

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　 ）

A.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

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下列物质：①水泥　②玻璃　③陶瓷　④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（　　）

A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.全部

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下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A.Na2CO3溶液与HCl溶液 B.AlCl3溶液与NaOH溶液

C.KAlO2 溶液与HCl溶液 D.Na2SiO3溶液和HCl溶液

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下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.NaCl B.Al(OH)3 C.FeCl2 D.CO

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

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在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为

A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.4.8g

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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________，在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④。

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实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。

(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。　　

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。

(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。　　

(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。

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按要求回答问题：

(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。

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玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式___。

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