甘肃省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. FeS→H2S　　 B. SO2→SO32-　　 C. Fe3+→Fe2+　　 D. Cu→Cu2+

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华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A. Si　　 B. SiO2　　 C. Na2SiO3　　 D. SiCl4

难度: 简单查看答案及解析

把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6　 mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A. 2.12g　　 B. 3.18g　　 C. 4.22g　　 D. 5.28g

难度: 简单查看答案及解析

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是

A.2Y-+W2=2W-+Y2 B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2W-+Z2=2Z-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.烧碱和纯碱都属于碱 B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：　　　　　 （　　 ）

A.胶粒可以导电 B.胶体粒子大小在1~100nm之间

C.胶体是混合物 D.胶体的分散剂为气体

难度: 简单查看答案及解析

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

难度: 中等查看答案及解析

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　 ）

A.Cu2＋ B.AlO2- C.Al3＋ D.Mg2＋

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下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)

A.Na与O2 B.Na2O2与CO2

C.Na2CO3溶液与盐酸 D.NaAlO2溶液与盐酸

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从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① 铁和水蒸气反应　　　　 ② 过氧化钠和水反应　　

③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A.该溶液中最多存在4种离子

B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1

D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（　　 ）

A.25mL1mol·L-1Ca(ClO)2溶液 B.100mL2mol·L-1KCl溶液

C.25mL1mol·L-1AlCl3溶液 D.100mL1mol·L-1NaCl溶液

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-

D.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-

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下列电离方程式书写正确的是（　　 ）

A.把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋SO42-

B.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-

C.把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-

D.把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2+＋Cl2-

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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　 ）

A.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

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使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。

A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　 ）

A.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子

B.氧化性：NaClO3<Cl2

C.浓盐酸在反应中仅体现还原性

D.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1：1

难度: 中等查看答案及解析

在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是(　　 )

A.滤液中一定有Fe(NO3)3 B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

难度: 中等查看答案及解析

V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是(　　 )

A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（　　 ）

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

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有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

A.反应共转移6 mol电子

B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

难度: 简单查看答案及解析

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称分别是___、___。

（2）下列有机溶剂中不可能作为水溶液萃取剂的是___（填字母）。

A．汽油　　 B．CCl4 C．酒精　　 D．苯

难度: 中等查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。

A．①②③④　　 B．②③　　 C．①②④　　 D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3

（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。

（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。

（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热　 b．熄灭酒精灯　 c．关闭K1和K2　 d．打开K1和K2，缓缓通入N2　 e．称量A　 f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

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（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为___，检验溶液中还有Fe3+的试剂是___。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为___，漂白粉在空气中表现漂白性的原理是___，除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过___溶液中。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为___。

（4）玻璃烧制过程中发生的反应有___。

（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

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向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

难度: 中等查看答案及解析