江西省赣州市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H2O2的电子式：

B. 核内含8个中子的碳原子：8C

C. 丙烷分子的比例模型示意图：

D. 铝硅酸盐Na2Al2Si2O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO2

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下列说法正确的是

A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矾和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

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下列有关有机物结构和性质的说法错误的是(　　 )

A.分子式为C4H10O且能与 Na反应放出气体的结构共有4种

B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D.1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2O

C.将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是(　　)

A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1

C.若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol

D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e－＝Fe3+

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　 ）

①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO42-、K＋、MnO4-

②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH4+、NO3-、Al3＋

③中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－

A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有

①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A. ①⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥

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中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和+4价：②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是

A. 工业上金属铈一般应低温密封保存

B. 工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈

C. 工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

D. 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O2含量过程 中，电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待测气体屮氧气的体积分数为

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测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

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已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是

A.若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H 1+△H 3

C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D.若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________。利用喷雾干燥法脱硫工艺也是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的浓度______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示：

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1−)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝粒子反应的离子方程式_________

(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到　 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

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环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b. FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________。

(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

①Br2+→

②

③

(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化

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以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3为H或烃基)

②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是____________，E的分子式为___________

(2)C生成D的反应类型是___________

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有________个手性碳。

(4)G的结构简式为___________

(5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为_____________________

(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有_______种.

(7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)_________________。

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