下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.小苏打—1 B.甲烷—2 C.酒精—3 D.白磷—4
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是( )
A.磷酸、熟石灰、苛性钠 B.硝酸、苛性钠、小苏打
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.硫酸、纯碱、胆矾
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下列说法正确的是( )
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为悬浊液
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系
D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
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下列说法中,错误的是( )
A.SO2水溶液能导电,但是SO2是非电解质
B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐
C.铜可以导电所以铜是电解质
D.NaCl在水溶液能导电,所以NaCl是电解质
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下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是( )
A. 分离沸点相差较大液体混合物
B. 除去CO气体中的CO2气体
C. 向容量瓶中转移液体
D. 分离互不相溶的两种液体
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下列选项中全属于电解质的是( )
①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾
A.①④⑥⑦⑨ B.②③⑥⑦⑨
C.②③⑤⑧⑩ D.①②⑤⑧⑩
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列离子方程式书写正确的是
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钠与过量盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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下列反应能用离子方程式:H++OH-=H2O。表示的是( )
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C.HCl+KOH=KCl+H2O
D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.54g H2O中含有3NA个氢原子
B.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
C.标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4L
D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
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下列叙述正确的是( )
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同
C.1mol/L NaOH溶液中,含Na+数目为NA
D.标准状况下,NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L
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强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
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下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.CO2+H2O=H2CO3
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应,下列说法正确的是( )
A.单质Zn中Zn的化合价升高,被还原,是氧化剂
B.HCl中H的化合价降低,被氧化,HCl是还原剂
C.H2是还原产物
D.该反应是复分解反应,也是氧化还原反应
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除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质),下列做法中不正确的是( )
A.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤
B.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸
C.H2O中(Br2):加CCl4,萃取分液
D.ZnSO4溶液(CuSO4溶液):加过量Zn,过滤
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某反应可用下式表示:xR2++yH++O2===mR3++nH2O。则m的值为 ( )
A.4 B.2x C. D.7
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有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液, 为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A,下列结论错误的是( )
A.有三支试管出现沉淀时,则A是AgNO3溶液
B.若只有两支试管出现沉淀时,则A是BaCl2溶液
C.一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则A是HCl溶液
D.若全部没有什么现象变化时,则A是NH4NO3溶液
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按要求完成下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
H2SO4:___ Ba(OH)2:____
Al2(SO4)3:___ NaHSO4:______
NaHCO3:___
(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。
②还原剂是___,氧化产物是___。
③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时,转移电子物质的量为___。
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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。
(1)写出下列实验仪器的名称A___;B___;C__;D___。
(2)用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物,实验操作的名称为___,冷凝管的进水口是___;(填a或b);
(3)现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液,需要称量KOH___g,配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。
(4)装置2是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是___。
(5)下列操作会引起浓度偏高的是___。
A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码
C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽
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某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:
(1)填写下表空格
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 加入过量HCl溶液,有气泡产生; | 肯定有___、肯定无___。 | HCO3-与OH-不共存 |
步骤二 | 步骤一中得到标况下的气体22.4L; | HCO3-的物质的量浓度为___mol/L | C元素守恒 |
步骤三 | 向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有___、___;肯定无___。 | 溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。 |
(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、___、___。
(3)步骤一产生气泡的离子方程式为___,步骤三生成沉淀的离子方程式为:___。
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有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):
(1)步骤①所用分离方法叫做___,要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做___。
(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___;②___。
(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)___;不能确定是否存在的物质是___。
(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。___
序号 | 化学式 |
Ⅰ | |
Ⅱ |
(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。___
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