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本卷共 28 题,其中:
单选题 23 题,填空题 2 题,工业流程 1 题,实验题 1 题,推断题 1 题
简单题 11 题,中等难度 16 题,困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 23 题
  1. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

    ②再加足量盐酸

    ①生白色沉淀

    ②仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    B

    将含HCl的Cl2通过饱和食盐水

    气体体积减小

    可得到纯净的Cl2

    C

    将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照

    反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红

    生成的氯代甲烷具有酸性

    D

    将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,

    再滴加0.1mol/L CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成,后转变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 2019年7月1日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法错误的是( )

    A.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解熔融氧化铝制取

    B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

    C.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水褪色

    D.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不能用填埋法处理

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列化学方程式书写正确的是(   )

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

    B.乙酸乙酯的制备:CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

    C.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    D.1-丙醇与钠反应:2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列有关说法正确的是(    )

    A.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

    B.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0

    C.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

    D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是(   )

    A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

    B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

    C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

    D.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )

    A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

    B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑,则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

    C.实验室用图③所示装置证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是:(   )

    A. B和C可能都是液体   B. B和C肯定都是气体

    C. B和C可能都是固体   D. 若C为固体,则B一定是气体。

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-.下列说法正确的是(   )

    A.加入NaOH固体,溶液pH减小

    B.稀释溶液,水解平衡常数增大

    C.加入CuSO4固体,HS-浓度增大

    D.升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(  )

    A.向10 mL Ag+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]

    B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

    D.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

    A.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

    C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列说法正确的是(   )

    A.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合后,溶液pH=7

    B.常温下,物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后,pH<7

    C.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

    D.t ℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列化学用语正确的是(  )

    A.碳酸钠的电离方程式  NaHCO3═Na++H++CO32-

    B.乙酸的结构简式   C2H4O2

    C.氯化氢的电子式:

    D.镁的原子结构示意图:

    难度: 简单查看答案及解析

  13. NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物(  )

    A.燃烧时消耗的O2一定是

    B.所含原子总数为

    C.所含碳氢键数目为

    D.所含共用电子对数目为()NA

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是

    A.CH4、C2H4 B.C2H6、C2H4 C.CH4、C4H8  D.CH4、C3H6

    难度: 简单查看答案及解析

  15. “人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是(     ) 

    A.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

    B.该分子中的所有碳原子可能共平面

    C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

    D.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  16. β−月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(   )

    A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列说法中正确的是(  )

    A.在酯化反应中,乙酸脱去羧基中的羟基,乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

    B.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸

    C.凡能与钠反应的有机物一定是醇

    D.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 某含有1个C≡C三键的炔烃,与氢气加成后产物的结构简式如图,则此炔烃可能的结构有(   )

    A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列化学式只代表一种物质分子的是(  )

    A.SiO2 B.C8H10 C.C3H8 D.C4H8

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH),依次发生的反应类型是(   )

    A.取代 加成 水解 B.消去 加成 取代

    C.水解 消去 加成 D.消去 水解 取代

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    CH3CH2OH

    CH2=CH2

    Cl2

    C

    b

    CH3CHO

    CH3CH2Br

    HClO

    CO

    c

    CH3COOH

    CH3CH2OH

    HCl

    CO2

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 将一定量的有机物充分燃烧,产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,经过滤得到20g沉淀,则该有机物可能是(  )

    A.乙酸乙酯 B.乙酸

    C.乙醇 D.乙烯

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)(  )

    A.溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤,分液

    B.乙烷(丙烯):通入溴水,洗气

    C.苯(苯酚):加入溴水,过滤

    D.戊烷(乙醇):分液

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁,发生如下反应:1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    (1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”),欲提高CO的平衡转化率,促进   Fe2O3的转化,可采取的措施是____(选填序号)

    a.用更高效的催化剂                  b.粉碎矿石,增大接触面积

    c.及时吸收或移出CO2 d.增大反应体系的压强

    (2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

    a.再加入一些铁粉                 b.充入一定量CO

    c.增大压强                       d.升高温度

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H<0。一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反应经5 min后达   到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1  。

    完成下列填空:

    (1)平均反应速率υ(NH3)=____________。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

    a.气体的平均相对分子质量不随时间而变化       b.NH3和CO2的比例保持不变

    c.气体的压强不再发生变化                    d.2υ正(NH3)=υ逆(H2O)

    (3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)

    a.24000kPa         b.200℃         c.800℃         d.101 kPa

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

    已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;

    ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。

    请回答下列问题:

    (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:_______________________________。

    (2)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式:_____________。

    (3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

    (4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式:________________________________,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________,当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    (1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________。

    (2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________。

    (3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

    ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________;

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

    (4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 现有A、B、C、D、E五种有机物,它们有如下相互转化关系:

    已知:A是相对分子质量为28的烃,E属于高分子化合物。请完成下列各题:

    (1)物质A的名称是______________,物质D的结构简式为____________________。

    (2)写出反应①的化学方程式:_______,该反应属于_____________反应。

    (3)写出反应②的化学方程式:______________,该反应属于_____________反应。

    难度: 中等查看答案及解析