内蒙古自治区乌兰察布市乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是

A. 胶体的电泳　　 B. 胶体的丁达尔效应

C. 胶体的布朗运动　　 D. 胶体的聚沉

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下列离子方程式中正确的是

A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O

C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O

D.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　 ）

①NaHCO3 ②Al　　 ③Al2O3　 ④Al(OH)3　 ⑤Na2SO4

A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是

A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-

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向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（　　 ）

①饱和Na2CO3溶液　 ②澄清石灰水　 ③NaAlO2溶液　 ④CaCl2溶液　 ⑤Na2SiO3溶液

A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

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下列实验操作中错误的是 （　 ）

A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B.蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(　　 )

A.Na+、K+、Cu2+、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A.KI→I B.FeCl→FeCl C.CuO→Cu D.CO→NaCO

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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA

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下列除杂方案错误的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A.沉淀X的成分是SiO2

B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2

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下列叙述正确的是 （ ）

A.1 mol的CH4质量为16g/mol B.3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C.H2O的摩尔质量为18g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

A.A B.B C.C D.D

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制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　 ）

A.烧杯中铜、铁均有 B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有

C.烧杯中Cu和Cu2+均有 D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A.实验前要检验容量瓶是否漏水

B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

D.当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

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交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D.可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )

A.Na2O2只作氧化剂

B.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成16g氧气就有1mol Fe2+被还原

D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。

(2)B装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。

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氧化还原是一类重要的反应。

（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2　 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O　 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

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