下列说法正确的是( )
A.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D.强电解质不一定都是离子化合物
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在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( )
A.亚硫酸钠 B.硫酸铁 C.氯化铝 D.高锰酸钾
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下列有关Fe3+的除杂,说法不正确的是( )
A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可除去Fe3+
C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+,可加铁粉除去杂质Fe3+
D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质,可加Na2CO3除去FeCl3杂质
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化学与生活生产密切相关,下列说法中不正确的是( )
A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程,伴随有电流产生
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈
D.电冶铝工业中用石墨作电极,用冰晶石作助熔剂
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下列方程式书写正确的是( )
A.Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.泡沫灭火器的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.HCO3−的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
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用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降。②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。应选择的电解质是( )
A.A槽NaOH溶液;B槽CuSO4溶液
B.A槽AgNO3溶液;B槽CuCl2溶液
C.A槽Na2SO4溶液;B槽AgNO3溶液
D.A槽NaCl溶液;B槽AgNO3溶液
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下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项 | 微粒组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | I-、Cl-、H+、SO42- | NaNO3 | 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 |
B | CO32-、Fe3+、Br-、SO42- | KSCN | 3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3 |
C | HClO、Na+、K+、SO32- | CaCl2 | Ca2++ SO32-=CaSO3↓ |
D | K+、Na+、HCO3-、AlO2- | HCl | H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ |
A.A B.B C.C D.D
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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入
B.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2 mol NaOH
C.从E口逸出的气体是Cl2
D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
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下面说法中,与盐类水解有关的有( )
①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-)
A.3 项 B.4项 C.5项 D.全有关
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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol
C.甲烧杯中的电极反应式:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
D.电池工作时,盐桥中的K+向甲烧杯中移动
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如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-= Fe2+
D.红墨水柱两边的液面变为左低右高
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设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )
A. 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
B. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
C. 加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−)
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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 | 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 |
B | 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性 | 测得pH=3.2 | NaHSO3 溶液呈酸性,证明HSO3-的电离大于水解 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 | 有白色沉淀生成,溶液红色变浅 | 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 |
D | 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 | 先产生白色ZnS沉淀,后产生黑色CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.A B.B C.C D.D
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关于下列装置的叙述中正确的是( )
A.用此装置给铁镀铜,镀件应放在b电极
B.用此装置给铁镀铜,反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
C.用此装置电解精炼铜,反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
D.用此装置电解精炼铜,粗铜应放在a电极
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利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )
A.若X为碳棒,开关K置于N处,为外加电源的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
C.若X为锌棒,开关K置于M处,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀
D.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
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欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固体;④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A.②或③或④ B.①或②或④ C.②或③或⑤ D.①或③或⑤
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25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列说法正确的是( )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体,c(Mg2+)减小
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液,先生成Mg(OH)2沉淀
D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4F溶液中的Ksp小
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绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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下列叙述正确的是( )
A.表示0.100 0 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
C.由图可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D.表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的△H<0
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若用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是:
A.MOH为强碱
B.C点时加入盐酸的体积等于10 mL
C.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<D
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将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
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全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2OVO+V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是( )
A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.图中a电极为阴极,N物质是H2
C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+
D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e== SO42-+2H+
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如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是( )
A.Cr含量小于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
B.Cr含量等于13%时,三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3
C.随着Fe含量的增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱
D.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
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25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示:下列说法正确的是( )
A.pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
B.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
C.pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
D.25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1
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一定温度下,水存在如下电离:H2OH++OH- ∆H>0,下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
难度: 简单查看答案及解析
(1)将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池,由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,所以在生产、生活中使用广泛,写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________;充电时的阴极反应____________________。
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甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高,用甲烷燃料电池为下图电解装置供电,工作一段时间后,A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1,则:
(1)电解一段时间后,甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大、减小或不变”)
(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(填M或N)导线连接
(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________。
(4)相同条件下,电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______。
(5)D池电解一段时间后,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________。
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已知25℃时,醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH;b.HCN;c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时,向NaCN溶液中通入少量H2S,反应的离子方程式为___________________。
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某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________________________。
②常温下,当pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12,lg2=0.3)。
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NaCN是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。
(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图:
用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________________。
(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知:Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L;Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黄色,且CN- 优先与Ag+反应。实验如下:20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是____________________________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。
难度: 中等查看答案及解析