湖北省黄冈市五校2019-2020学年九年级下学期4月检测化学试卷

下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　　）

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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正确的实验操作是科学探究成功的前提下列实验基本操作正确的是（　　）

A.测定溶液pH B.甲烷验纯

C.除去CO中的水蒸气 D.加热液体

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下列说法：①黄铜和碘酒都是纯净物；②二氧化碳和臭氧都能产生温室效应；③水在自然界中不断循环，所以水是取之不尽，用之不竭的；④衣服上的油污可用汽油或加了洗涤剂的水除去；⑤分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小；⑥可燃性的气体或粉尘与氧气接触一定会发生爆炸；⑦铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与氧气反应。其中不正确的是（　　）

A.①③④⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦

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下列化学符号与其叙述对应一致的是：①C60—60个碳原子；②—氧化镁中镁元素显+2价；③4H—4个氢元素；④　　 —Al3+对应的原子结构示意图；⑤NaSO4—硫酸钠；⑥2NH4+—2个铵根离子。其中正确的有（　　）

A.①④⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①⑤⑥

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在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）

A.参加反应的甲和乙的质量之比为1：3 B.x的取值范围是：0≤ x ≤ 30

C.当y≤ 20时，该反应为化合反应 D.x + y = 50

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金属钛被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。用钛铁矿（FeTiO3）制取钛并获取副产品的主要工艺流程如图：

其主要的反应原理如下：

①H2TiO3H2O + TiO2　　　　　　　　　　 ②TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO

③TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2　　　　　　 ④2FeSO4Fe2O3 +SO2↑ +SO3↑

下列说法不正确的是（　　）

A.反应③属于置换反应 B.反应①②④的生成物中都有氧化物

C.反应①②③④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将钛铁矿石碾成粉末

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实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是

A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热

C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

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类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　）

A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属

B.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

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化学基础与常识

（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属延展性的是_____（填字母序号）。

（2）“绿水青山，就是金山银山”。生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的（填字母代号，下同）_____会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。

A 含氮化合物　　　　　　　　　 B 含磷化合物　　　　　　　 C 可溶性钙、镁化合物

（3）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其化学方程式表示为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 =8Na2CrO4+2Fe2O3 +8X，则X为_____。

（4）工业上可用如图所示的工艺流程处理工厂排放的二氧化硫尾气并获得氢气：

则主反应器中反应的方程式是_____。

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化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题。

（1）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_____溶液；

（2）某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，该过程用化学方程式表示为_____；

（3）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____；

（4）硫酸化工厂排放未经处理的含硫酸废水，利用适量熟石灰中和其酸性的原理是_____（用化学方程式表示）；

（5）科学家在440℃和高压的条件下，利用金属钠与二氧化碳反应可得到金刚石和碳酸钠，给人造金刚石开辟了一条新途径。该反应的化学方程式是_____。

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A～E为初中化学常见的物质，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出D的化学式为_____；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①任写一个符合C转化为A的反应：_____；

②C和E的反应：_____。

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某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？

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根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。

（1）实验室常用高锰酸钾固体制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，与B装置相比，使用C装置多孔隔板的优点是_____。

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氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_____。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_____。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性

（猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。

（设计实验）

（反思与评价）小芳认为还可以用其他方法为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_____（用化学方程式表示）。

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