江西省赣州市2020届高三上学期第一次月考化学试卷

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（　　 ）

A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂

B.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一

D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

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下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.由植物油制备人造黄油

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

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下列关于物质的分类，正确的说法是（　　 ）

A.SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物

B.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸（CH2=CHCOOH)互为同系物

C.因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物

D.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　　　 ）

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

D.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

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下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C. 水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—

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下列关于物质的鉴别或检验，说法正确的是（　　 ）

A.向 FeI2溶液通入少量Cl2，若溶液变为黄色，能证明还原性I- >Fe2+

B.向某溶液中滴加稀硫酸，只要产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，就可判断该溶液中存在SO32-

C.用 BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.可用湿润的淀粉-KI试纸来鉴别NO2和溴蒸汽

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某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

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已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是

A.若W是一种常见的金属单质，则X可能为

B.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解X的水溶液来制取其中所含的金属

C.若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1

D.若W是，则Y一定是酸性氧化物

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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A.①和③ B.只有③ C.只有① D.②和③

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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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可逆反应：3N(s)X(g)+2Y(g)　 ΔH<0在恒容绝热密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成nmolX的同时生成3nmol N

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③气体X百分含量不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤容器的压强不再改变

⑥容器温度不再改变

A.①⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③⑤⑥

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2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（　　 ）

A. 4种　　 B. 6种　　 C. 7种　　 D. 9种

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氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（　　 ）

A.正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是

A.X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C.Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.HA的电离方程式为HA=H++A-

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(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_______(用含NA的式子表示）。

(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___。

(4)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_______。

(5)下列各项与胶体性质无关的有________。

①卤水点豆腐　　 ②明矾净水　　 ③静电除尘　　 ④油水分离　　 ⑤血液透析　　 ⑥三角洲形成　　 ⑦酸碱中和　　 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼　　 ⑨臭氧消毒

(6)CaH2的电子式：___。

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氨是最重要的化工产品之一，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗作各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式__________。

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___。

(3)在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___。

(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为___。

(5)如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则上述反应的表达式KP=_______。

②以下说法正确的是_________。

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

(6)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图中为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

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高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿(主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物)吸收燃煤尾气中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。设计生产流程如下：请回答下列问题：

20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：

(1)若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___。

A.紫色石蕊试液　　 B.品红溶液　　 C.新制氯水　　 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。

(3)步骤④中应在______中熔化；

A.瓷坩埚　　 B.铁坩埚　　 C.石英坩埚　　 D.蒸发皿

当溶液调 pH达10~11时，停止通入 CO2。若 CO2过多，会造成的后果是：______。

(4)在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）________。

步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________；

步骤⑤之后，趁热过滤的理由是________。

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程如下：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是_________；与a相比，仪器b的优点是_________。

(2)装置B中盛有的试剂是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_____。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。

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A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应

②+CH2=CH2+HX (X为卤原子，R为取代基)

回答下列问题：

(1)F的名称是________；反应①的反应试剂和反应条件是________；⑥的反应类型是________。

(2)反式肉桂酸的结构简式为_________。

(3)由C制取D的化学方程式为_________。

(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③能发生银镜反应。

其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是：________(写结构简式)。

(5)请运用所学知识并结合信息：，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选)：____________。

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