湖北省宜昌市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（　 ）

A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠做发酵粉

C.用霉变油菜籽作食用油 D.工业酒精勾兑饮用白酒

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下列有关化学用语使用正确的是

①甲基的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　

②Cl－的结构示意图：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子数为20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的结构式

A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

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下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.pH＝1的无色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A.原子半径大小：Y<X

B.X的简单气态氢化物比W的稳定

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.W的单质常用制光导纤维

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工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　　 ）

A.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

B.反应中Fe2O3是还原剂

C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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下列说法能用平衡移动原理解释的是

A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)　 △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深

D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

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下列有关化学反应的表述正确的是

A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

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下列说法正确的是(　 )

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B.下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g)　 ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

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萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2种

B.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

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以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。

（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。

（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)　 △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________

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（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)　　　　 B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)

C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)　　　　 D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为____________________________________。

②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池为__________（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式 为______________________________________________。

（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为__________________________________________。

（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。

（4）丙池中，C上的电极反应式为____________________________________。

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