江西省抚州市2019-2020学年八年级下学期开学考试化学试卷（自强班）

一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是

A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

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下列利用了乳化原理的是

A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除铁锈

C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢

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下列物质放入水中，能形成无色溶液的是(　 )

A.花生油 B.冰块 C.硫酸亚铁 D.蔗糖

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规范操作是实验成功的基础，下列四位同学的操作中正确的是（　　）

A.测溶液的pH

B.取用固体药品

C.量取液体药品

D.滴加液体

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推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

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X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）X+H2SO4═XSO4+H2↑；（2）Y+ZSO4═YSO4+Z；（3）Y+H2SO4→不反应（　　）

A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.Z＞X＞Y D.X＞Z＞Y

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在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少

A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤

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下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）

①用稀盐酸出铁锈

②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳气体．

A.  B.  C.  D.

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如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

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根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）

A.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

C.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

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下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是________

A H2　　 B CO2　　 C O2　　 D ______________

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要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是________

A Fe、MgCl2溶液、Cu　　 B Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

C CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液　　 D ________________________

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如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子，以下说法正确的是________

A 反应前后原子种类没有改变　　　 B 图中所示微粒构成的物质均属于化合物

C 该反应属于置换反应　　　　　　　 D ______________________________

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除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是________

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，获取的信息正确的是（____）

A　 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B　 t1℃时，等质量甲、丙两种溶液的饱和溶液中所含溶质的质量相同

C　 t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g

D　 t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为_____

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请用化学用语回答下列问题：

(1)人体胃液中含有的酸是____________

(2)写出硝酸铜的化学式，并标出铜元素的化合价____________

(3)常用于改良酸性土壤的物质是________________

(4)锌粒与稀硫酸恰好反应完所得溶液中溶质的化学式_______________

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请回答家庭生活中的问题：

（1）除去铁锅中的铁锈应选　　　 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋。

（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变　　 色。

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化学基础与常识

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________

（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。

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下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：

(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：

①t℃时氢氧化钠溶解度是；____________

②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现液体的温度______(填“上升”“下降”或“不变”)，氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是溶液_____(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液的质量是_______g；

③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是__________g。

(2)如图2是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号)；

②用托盘天平称量氢氧化钠时，调节平衡后，______(填字母)。

A 先移动游码到所需位置，再添加氢氧化钠直到天平平衡

B 先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡

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如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器①的名称__________。

(2)检查装置A气密性的方法是：夹紧止水夹，______________________________，则气密性良好。

(3)用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为________________。

(4)用装置F和量筒收集并测量氢气的体积，在F中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。

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A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。

(1)写出化学式：A___________；

(2)反应Ⅱ的化反应类型____________________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式______________________________。

(4)E的用途__________________

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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

猜想或假设溶液的pH可能为请将你的假设填入空格中：①pH < 7，②____________   ③_________________

设计和实验 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的___________(填序号)来进行实验。

①pH试纸   ②紫色石蕊试液    ③酚酞试液    ④pH计/酸度计

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

评价三位同学中操作规范的是_____同学。指出其余同学操作上的错误：___________________

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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？

（猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2．

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（进行实验）同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．

（反思交流）

要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________________．

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某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

(1)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　　　　　　 、　　　　　　　 (填化学式)。

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

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