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本卷共 20 题,其中:
单选题 12 题,多选题 3 题,工业流程 2 题,推断题 1 题,实验题 1 题,计算题 1 题
简单题 8 题,中等难度 7 题,困难题 5 题。总体难度: 简单
单选题 共 12 题
  1. 化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是

    A.发明锂电池 B.发现新行星 C.研究胆酸结构 D.创造分子机器

    难度: 简单查看答案及解析

  2. “一硝二磺三木炭”,是一种古老的火药配制方法,在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐,其中含有的元素是

    A.氮 B.氢 C.氯 D.磷

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列物质属于纯净物的是

    A.漂白粉 B.生铁 C.液氯 D.水玻璃

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A.O2 B.SO2 C.CO D.NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在澄清透明强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

    A.K+、Fe2+、NO3- B.Cu2+、SO42-、NO3- C.Fe3+、Cl-、SCN-          D.Na+、OH-、CO32-

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.SiO2硬度大,可用來制造光导纤维 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒

    C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na

    B.0.1mol•L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

    C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA

    D.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列叙述正确的是

    A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

    B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质

    C.用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液中有Na+、无K+

    D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-,应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应:Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B.向氨水中通入过量CO2:OH- + CO2=HCO3- +H2O

    C.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

    D.大理石溶于稀盐酸:2H+ + CO32- = H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.FeFe2O3FeCl3

    B.AlAl(OH)3Al2O3

    C.SiO2Na2SiO3H2SiO3

    D.HClOCl2NaClO

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A.除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法

    B.相同温度时,NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度

    C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量相同

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管 口用湿润红色石蕊纸检验,试纸变蓝

    该盐溶液中含有NH4+

    B

    向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体

    溶液中含CO32-

    C

    向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

    溶液中含SO42-

    D

    向FeCl3溶液中滴几滴淀粉溶液,无明显现象, 再加入少量KI溶液,溶液变蓝

    KI能使淀粉变蓝

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

多选题 共 3 题
  1. 下列实验装置能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置制取SO2

    B.用图2所示装置演示喷泉实验

    C.用图3所示装置干燥NH3

    D.用图4所示装置分离汽油和水

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:

    ①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7   + H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应①和②均为氧化还原反应

    B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂,在反应中失去电子。

    C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

    D.生成l mol的CO2,反应①转移3.5 mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O

    B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

    C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

    D.加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

    难度: 困难查看答案及解析

工业流程 共 2 题
  1. 高铁酸钾(K2FeO4)既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下:

    (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

    (2) “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式:_____。

    (3)K2FeO4在水中发生反应:4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。

    己知:①纯C1O2易分解爆炸,空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。

    ②NaClO2高于60°C会分解。

    (1)反应I的离子方程式为____;反应中需同时鼓入空气的主要目的是____   °

    (2)“合成”过程中的氧化剂是______。

    (3)蒸发时,需要减压的目的是_____。

    (4)“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。

    (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 ____

    (2)单质X的化学式是_______,吸收塔中X的作用是 ____。

    (3)工业上为了储运浓硝酸,最好选择____作为罐体材料。

    A.铜   B.铂   C.铝   D.镁

    (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,工业上常用Na2CO3吸收尾气,发生 的反应为:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2,将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中,尾气被 完全吸收,则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。

    (查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。

    (1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______。

    (2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______。

    (3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白色沉淀。

    ①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式:_______。

    ②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价,并说明理由:_____。

    (4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕色,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有:NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

    难度: 困难查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c•dH2O]。为测定其组成,进行了如下实验:

    步骤1称取3.5400 g该晶体,加入过量稀硫酸,待样品完全溶解后加入适量水,配制成100 mL溶液A.

    步骤2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液8.00 mL。

    步骤3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧、称重,得到黑色固体粉末0.16 g。

    己知:步骤2 中发生反应:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

    (1)步骤1中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

    (2)3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

    (3)3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)=  ____mol。

    (4)通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

    难度: 困难查看答案及解析