广东省汕头市潮阳区2019~2020学年高二上学期期末质量检测化学试卷

《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是

A. CO和CO2　　 B. SO2和SO3　　 C. NH3和NO　　 D. NO2和H2S

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室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

难度: 简单查看答案及解析

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

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《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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下列与化学有关的说法正确的是（　　 ）

A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程中均有化学反应发生

B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多症

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.氢氧化铁胶体、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

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对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A.相同质量的CO和N2，所含原子个数相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NA

D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是

A. 电流由a极流向b极

B. 溶液中的OH﹣向b极移动

C. a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是（　 ）

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①②　　 D. ③④

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对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C. 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2

D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL　 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.a表示的是醋酸的滴定曲线

B.滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

C.pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。

（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。

（3）X＋、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：___。

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水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液　　　　 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。

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锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用 __________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,　

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　　　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol，　　 CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 <　 或 =）。

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的Fe发生___腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），B极的电极反应式为___。

（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___(填序号)；

a.溶液中Na＋向A极移动

b.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

c.反应一段时间后加入适量稀盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的浓度

d.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

此时装置内总反应的离子方程式为___。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___，此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

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