2020年四川省南充市中考三模化学试卷

中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是

A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

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除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

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化学与人类的生选择题部分产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）

A.引起贫血的主要原因是缺锌

B.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

C.是电池回收标志

D.不合理施用化肥会造成水体污染

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下列化学用语表述正确的是（ ）

A.2个硝酸根：2NO2

B.1个氯分子：Cl﹣

C.硫酸钾的化学式： K2SO4

D.铜离子：

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下列实验不涉及化学变化的是（　　）

A. 测定空气中O2 的含量

B. 验证浓 H2SO4 的腐蚀性

C. 比较合金与纯金属的硬度

D. 判断溶液的酸碱性

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钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A.钪属于非金属元素

B.钪的相对原子质量是 21

C.原子结构示意图中 X = 10

D.钪原子核外有四个电子层

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科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3

B.物质乙中氧元素的化合价为-2 价

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

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下列实验操作错误的是

A.加热液体 B.读取数据

C.滴加试剂 D.蒸发结晶

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下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.金刚石硬度大，可制造钻头 B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

C.铜有良好的导电性，可制作导线 D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤

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探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是

A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水

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取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

A. B. C. D.

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25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C.实验③④所得溶液质量分数相同

D.实验④所得溶液中含溶质20g

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CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）

A.该反应说明H2具有还原性

B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色

C.发生的反应为

D.反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4反应制得

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现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液

B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%

C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g

D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出

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关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　 )

A.反应①放出热量

B.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4

C.反应②所得溶液可呈中性

D.反应③可得NaOH

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如图是某奶制品标签。请回答:

(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。

(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。

(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。

A大脖子病  B佝偻病  C贫血  D夜盲症

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近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。

A金属材料　 B有机合成材料　 C复合材料

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　 、 、分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：

（1）1H，2H，3H三种原子中，__数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。

（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______。

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氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

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燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是_________。

（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_____。

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某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣Ⅰ中一定有_________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______ ）。

（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______ 。

（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______ 。

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有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是____________。

（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是_____。

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根据图实验装置，请回答：

（1）仪器 a 的名称是______。

（2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为___。

（3）用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为____ ， 在 F 中气体应从导管____（填“b”或“c”）端通入。

（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为____（填字母）。

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为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：

I．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为______。

（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置A，__（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中_（填“a”或“b”）端相连。

II．组成探究

（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是__（填元素符号）。定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料__（填“含 有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。

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如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：

（1）人体中 F 属于　　　 （填“微量”或“常量”）元素。

（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。

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Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

（1）实验　　　 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）

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